將足量的BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和,各溶液中Ba2+的濃度最小的為（   ）
A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水
C．50 mL 0.01 mol/L 氯化鋇溶液D．100 mL 0.01 mol/L鹽酸
A

試題分析：碳酸鋇在溶液中存在溶解平衡BaCO3(s)Ba2＋+(aq)＋CO32－(aq)，所以溶液中CO32－濃度越大，Ba2+的濃度就越小，所以選項A正確，答案選A。
點評：外界條件對溶解平衡的影響，主要是依據(jù)勒夏特列原理進行判斷。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298K時，Ksp(CaCO3)= 2.80×10－9，Ksp(CaSO4)= 4.90×10－5。若用難溶鹽在溶液中的物質(zhì)的量濃度來表示其溶解度，則下面的敘述正確的是（ 　 ）
A．298K時，CaSO4的溶解度約為7.00×10－2 mol/L
B．反應CaSO4(s) + CO32－= CaCO3(s) + SO42－在298K時的平衡常數(shù)K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104
C．CaCO3、CaSO4的飽和溶液的導電能力很弱，所以它們都是弱電解質(zhì)
D．升高溫度，兩種鹽的溶度積與溶解度都保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應方程式為2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O
回答下列問題：
（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是                              
                                                                          。
(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式：
                                           。
(3)準確稱取上述制備的樣品（設Ag2O2僅含Ag2O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2，得到224.0mLO2（標準狀況下）。計算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：
Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法正確的是(　　)
A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液中Ca(OH)2的濃度增大
B．給溶液加熱，溶液的pH升高
C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca2＋濃度減小
D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）對于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
（2）下列說法不正確的是__________。
A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl��；
B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
C．對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
D．除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
E. 沉淀反應中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．在一定溫度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積是一個常數(shù)
B．AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)
C．溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積等于KSP值時，此溶液為AgCl的飽和溶液
D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl—)增大，KSP值變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，則生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)與pH分別為
A．1.8×10－7 mol/L,2B．1×10－7 mol/L,2 C．1.8×10－7 mol/L,3D．1×10－7 mol/L,3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對于醋酸溶液的下列說法中，不正確的是
A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小
B．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
C．pH＝4的醋酸溶液與pH＝10的燒堿溶液等體積混合后溶液呈酸性
D．醋酸溶液中加入少量醋酸鉀晶體，醋酸電離程度減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學實驗事實及解釋都正確的是
A．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應快速地制氫氣，說明Cu2+具有催化能力
B．等體積、都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：
C．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)
D．向濃度均為0.1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。

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