[化學(xué)---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_______。

a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2

c．陰陽(yáng)離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用離子方程式表示)。

已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_(kāi)_____________，其中氧原子的雜化方式為_(kāi)________。

（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)  △H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為_(kāi)_____kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高”或“低”)。


【答案】（1）bd

（2）Al3++3CaF2= 3Ca2++AlF63-

（3）角形或V形；sp3。

（4）172；低。

【解析】

考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列四種有機(jī)物的分子式均為C4H10O。

 

(1)能被氧化成含相同碳原子數(shù)的醛的是__________。

(2)能被氧化成酮的是__________。

(3)能發(fā)生消去反應(yīng)且生成兩種產(chǎn)物的是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定條件下，將E(g)和F(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，發(fā)生下述反應(yīng)，并于5 min末達(dá)到平衡：2E(g)＋F(g)2G(g)。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

E(g)

F(g)

G(g)

初始濃度/mol·L－1

2.0

1.0

0

平衡濃度/mol·L－1

c1

c2

0.4

下列判斷正確的是(　　)

A．反應(yīng)在前5 min內(nèi)，v(E)＝0.04 mol·L－1·min－1

B．其他條件不變，若增大E的濃度，則達(dá)平衡時(shí)E的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大

C．其他條件不變，降低溫度，平衡時(shí)n(E)＝3.0 mol，則反應(yīng)的ΔH＞0

D．平衡后移走2.0 mol E和1.0 mol F，在相同條件下再達(dá)平衡時(shí)，c(G)＜0.2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在室溫條件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述正確的是(　　)

A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO)

B．0<沉淀的物質(zhì)的量< mol

C．沉淀的物質(zhì)的量 mol

D．原溶液中c(H2SO4)＝ mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA)

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C．pH=7時(shí)，c(Na+)= c(A—)+ c(HA)

D．b點(diǎn)所示溶液中c(A—)> c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有關(guān)“尿不濕”中添加的高吸水性樹(shù)脂的下列說(shuō)法中不正確的是
（　�。�。

A．用淀粉、纖維素等天然高分子化合物與丙烯酸、苯乙烯磺酸發(fā)生聚合反應(yīng)制得

B．用聚乙烯醇與丙烯酸反應(yīng)制得

C．用乙二醇和乙二酸發(fā)生縮聚反應(yīng)制得

D．高吸水性樹(shù)脂是含有羧基、羥基等強(qiáng)親水基團(tuán)并具有一定交聯(lián)的網(wǎng)狀高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某鋁合金（硬鋁）中含有鎂、銅、硅，為了測(cè)定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

（1）取樣品a g，稱(chēng)量時(shí)使用的儀器名稱(chēng)為_(kāi)_______________________________________________________________________。

（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過(guò)濾，濾液中主要含有　　　　離子 ，濾渣中含有　　　　，在溶解、過(guò)濾時(shí)使用的儀器為_(kāi)_______________________________________________________________________。

（3）在濾液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，寫(xiě)出該步驟操作中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。

（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2，過(guò)濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱(chēng)量，質(zhì)量為b g。

（5）合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1)Ca(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 mol·L－1的Ca(OH)2溶液(　　)

(2014·廣東理綜，9D)

(2)溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，所以ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀(　　)

(2014·安徽理綜，12D)

(3)驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2，可將FeCl3溶液加入Mg(OH)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色(　　)

(2014·四川理綜，4D)

(4)25 ℃時(shí)Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度(　　)

(2014·重慶理綜，3D)

(5)AgCl沉淀易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)(　　)

(2013·重慶理綜，2D)

(6)CaCO3難溶于稀硫酸，也難溶于醋酸(　　)

(2013·天津理綜，5B)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (一)實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定反應(yīng)熱---------中和熱測(cè)定

（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol· L-1 鹽酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是        、        。

實(shí) 驗(yàn) 用 品

溶 液 溫 度

中和熱△H

t1

t2

①

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.3℃

②

50mL0.55mol.L-1NaOH

50mL.0.5mol.L-1HCl

20℃

23.5℃

（2）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

已知：Q=Cm(t2 -t1)，反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g·cm-3。

計(jì)算完成上表。△H=         

（3）某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度          (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為        mol/L。

（二）通過(guò)化學(xué)計(jì)算間接獲得

（1）已知拆開(kāi)1mol的H—H鍵、I—I、H—I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、153kJ、299kJ。

則反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)＝2HI(g)的反應(yīng)熱△H＝          kJ·mol－1

（2）已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O (l)    △H＝－571.6 kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g) ＝ H2O(g)     △H＝－241.8 kJ·mol－1

根據(jù)上述反應(yīng)確定：H2燃燒熱為           kJ·mol－1；

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