在室溫條件下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述正確的是(　　)

A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO)

B．0<沉淀的物質(zhì)的量< mol

C．沉淀的物質(zhì)的量 mol

D．原溶液中c(H2SO4)＝ mol·L－1


答案　AB

解析　根據(jù)題意正好生成Na2SO4溶液。若NaOH全部生成Cu(OH)2沉淀，其物質(zhì)的量為 mol。若NaOH全部生成Na2SO4，其沉淀為0，故B正確、C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c(H2SO4)應(yīng)小于 mol。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對于下列反應(yīng)：A(g) +3B(g)    2C(g),如果2min內(nèi)B的濃度由8 mol/L下降為2 mol/L，那么，用B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為                 ；若在一定溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡，則其平衡常數(shù)表達(dá)式為                         ；若各物質(zhì)的平衡濃度分別為C(A)=3mol/L、C(B)=2mol/ L 、C(C)=1mol/L,則K=                              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化合物A的相對分子質(zhì)量為86，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為55.8%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.0%，其余為氧，A的相關(guān)反應(yīng)如圖所示。

已知R—CH===CHOH(烯醇)不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R—CH2CHO。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)A的分子式為________，A的結(jié)構(gòu)簡式為______________________________________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________________________。

(4)A的一種同分異構(gòu)體分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，所有碳原子不在一條直線上，它的結(jié)構(gòu)簡式為________________；它能發(fā)生的典型反應(yīng)的反應(yīng)類型為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在1 L K2SO4和CuSO4的混合溶液中c(SO)＝2.0 mol·L－1，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，則原溶液中c(K＋)為(　　)

A．2.0 mol·L－1  B．1.5 mol·L－1

C．1.0 mol·L－1  D．0.50 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


NA代表阿伏加德羅常數(shù)，在含4 g NaOH溶質(zhì)的溶液中通入一定量的CO2，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的固體可能是(　　)

A．0.1NA的NaHCO3

B．0.05NA Na2CO3

C．0.05NA～0.1NA Na2CO3和NaHCO3混合物

D．0.1NA的NaHCO3和NaOH混合物

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下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是：

操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀。

Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）

B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色。

溶液中一定含有Fe2+

C

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。

Br—還原性強(qiáng)于Cl—

D

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)。

NH4Cl固體可以升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 [化學(xué)---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_______。

a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用

b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2

c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同

d．CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是________(用離子方程式表示)。

已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為______________，其中氧原子的雜化方式為_________。

（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)  △H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵的鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵的鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為______kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的________(填“高”或“低”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知溶液中存在平衡：

Ca(OH)2(s)??Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)　ΔH<0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(　　)

①升高溫度，平衡逆向移動

②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度

③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液

④恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

⑤給溶液加熱，溶液的pH升高

⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變

A．①⑥       B．①⑥⑦

C．②③④⑥      D．①②⑥⑦

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下列說法中，不正確的是：

A．短周期元素中，最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)兩倍的元素共有3種

B．第三周期元素的離子半徑大小比較：Cl-＞S2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+

C．日本福島核電站釋放出的放射性核素互為同位素

D．相同條件下，測定同濃度的H2CO3溶液和H2SO4溶液的酸性，可比較C和S的非金屬性強(qiáng)弱

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