室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是（?? ）

A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

D．其溶液的pH＝13

 

【答案】

C

【解析】本題考查氨水的相關(guān)知識，意在考查考生對溶液中平衡知識的掌握程度和運用能力。氨水是弱堿，書寫離子方程式時不能拆寫，應(yīng)為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+，A項錯誤；加水稀釋雖然能促進(jìn)氨水的電離，但c(NH4+)和c(OH－)都減小，即c(NH4+)·c(OH－)減小，B項錯誤；用硝酸完全中和后，生成硝酸銨，硝酸銨為強酸弱堿鹽，其水解顯酸性，C項正確；因為氨水為弱堿，部分電離，所以0.1? mol·L－1的溶液中c(OH－)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 mol·L－1，D項錯誤。

 

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室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．其溶液的pH=13

B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)減小，Kw減小

C．與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為 Al3++3OH­―=Al(OH­)3↓

D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中離子濃度關(guān)系為：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―)

 

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室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH-→Al(OH-)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 

D．其溶液的pH=13

 

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室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH­—=Al(OH­)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH­—)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

D．其溶液的PH=13

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH­—=Al(OH­)3↓  

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 

D．其溶液的pH=13

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