室溫下，對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．其溶液的pH=13

B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)減小，Kw減小

C．與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為 Al3++3OH­―=Al(OH­)3↓

D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中離子濃度關(guān)系為：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―)

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、氨水發(fā)生電離產(chǎn)生OH―，使溶液pH降低小于13，故A錯(cuò)誤；Kw與溫度有關(guān)與溶液中離子濃度無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、AlCl3與氨水發(fā)生反應(yīng)，生成銨根離子，離子方程式Al3++NH3 H2O= Al(OH­)3↓+ NH4+，故C錯(cuò)誤；D、pH=7時(shí)c(H+)=c(OH―)，根據(jù)電荷平衡則c (NO3―) = c(NH4+)，又滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液，H+與OH―發(fā)生反應(yīng)，則c (NO3―) > c(H+)，故D正確。

考點(diǎn)：離子濃度計(jì)算；

 

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室溫下，對(duì)于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是（?? ）

A．與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

D．其溶液的pH＝13

 

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室溫下，對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH-→Al(OH-)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 

D．其溶液的pH=13

 

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室溫下，對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH­—=Al(OH­)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH­—)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

D．其溶液的PH=13

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，對(duì)于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液反應(yīng)發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH­—=Al(OH­)3↓  

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 

D．其溶液的pH=13

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