20．已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行
B．該反應(yīng)中D的能量可能大于反應(yīng)物A和B的能量之和
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

分析 A．某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生；
B．圖象分析可知反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物能量低于生成物；
C．依據(jù)圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物，結(jié)合能量守恒分析判斷反應(yīng)能量變化；
D．由圖可知，此反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量．

解答 解：A．某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．圖象分析可知反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)物能量一定生成物能量（C和D的總能量），D的總能量可能高于A和B的總能量之和，故B正確；
C．圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物，結(jié)合能量守恒分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，故D錯(cuò)誤，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析，圖象分析方法和應(yīng)用，注意反應(yīng)吸熱放熱和反應(yīng)條件關(guān)系的判斷應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　�。�
A．某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使石灰水變渾濁，該溶液中一定含有CO32-
B．某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有SO42-
C．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰，溶液中一定含Na+，一定不含K+
D．某溶液中加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液中一定含有NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．電解精煉銅的陽(yáng)極泥中含有多種貴重金屬，從中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

（1）王水是濃鹽酸和濃硝酸的混合液，其體積比為3：1．
（2）濾渣的成分是AgCl，反應(yīng)Ⅰ中肼（N2H4）的作用是做還原劑．
（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+8Cl-+3SO42-+12H+；當(dāng)生成19.7gAu時(shí)，25℃和101kPa下反應(yīng)消耗3.675L SO2（此條件下的氣體摩爾體積為24.5L/mol，相對(duì)原子質(zhì)量Au：197）．
（4）電解法精煉銀時(shí)，粗銀應(yīng)與直流電源的正極（填“正”或“負(fù)”）相連，當(dāng)用AgNO3 和HNO3 混合溶液做電解質(zhì)溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極有少量紅棕色氣體，則產(chǎn)生該現(xiàn)象的電極反應(yīng)式為NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O．
（5）金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au+6HNO3（濃）=Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O，但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，原因是王水中含有大量的Cl-，Au3+與Cl-可生成AuCl4-，使該平衡中Au3+濃度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電路接通后，向（乙）中滴人酚酞溶液，在Fe極附近顯紅色．試回答下列問(wèn)題：

（1）（甲）裝置是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）如果（丙）裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了 6.4g，則乙裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24LL，
（3）（�。┭b置中Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某探究小組在實(shí)驗(yàn)室中用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3，SiO2）提取氧化鋁，流程如圖，回答下列問(wèn)題：

（1）畫(huà)出Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①中主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）沉淀X的化學(xué)式SiO2．沉淀X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：2OH-+SiO2=SiO32-+H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)室中甲同學(xué)用如圖裝置 （圖1）制備CO2氣體并通入濾液B中制備Al（OH）3，實(shí)驗(yàn)時(shí)結(jié)果沒(méi)有產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象．乙同學(xué)分析以為：甲同學(xué)通入的CO2氣體中含有HCl氣體是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗的原因，解決的方案是在裝置（圖1）中①和②之間增加（圖2）．則裝置中的試劑x應(yīng)為飽和NaHCO3溶液．

（5）工業(yè)上通常以鋁土礦提取得到的Al2O3為原料制備無(wú)水氯化鋁：2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2↑，該反應(yīng)中的還原劑是C，氧化劑是Cl2．制得5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2氣體，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．被譽(yù)為改變未來(lái)世界的十大新科技之一的燃料電池具有無(wú)污染、無(wú)噪音、高效率的特點(diǎn)．
①已知甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，通入甲烷的這個(gè)電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”），另一個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e-=4OH-．
②隨著電池不斷放電，電解質(zhì)溶液的堿性減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率大于
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式 CH3COOH   HCN  H2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．將a molL-1 HCN溶液與a molL-1 NaOH溶液等體積混合，混合液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
B．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L的苯所含的分子個(gè)數(shù)為0.5NA
B．28 g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含原子個(gè)數(shù)為2.5NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子個(gè)數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．按要求填空
（1）寫(xiě)出烷烴的組成通式：CnH2n+2；
（2）寫(xiě)出有機(jī)物CH3CH2C（CH3）2C（CH3）2CH3系統(tǒng)命名：2，2，3，3-四甲基戊烷；
（3）丙烯酸與油酸互稱：同系物；
（4）測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的方法：質(zhì)譜法；
（5）利用有機(jī)物在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性不同，將有機(jī)物從一種溶劑轉(zhuǎn)移到另一種溶劑的過(guò)程，稱為萃��；
（6）一定濃度的甲醛水溶液又稱福爾馬林；
（7）人體需要的六大營(yíng)養(yǎng)素有：蛋白質(zhì)、油脂、糖類、無(wú)機(jī)鹽、維生素和水．

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同步練習(xí)冊(cè)答案