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9．NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，11.2 L的苯所含的分子個數為0.5NA
B．28 g乙烯所含共用電子對數目為4NA
C．標準狀況下，11.2 L二氯甲烷所含原子個數為2.5NA
D．現有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14 g，其原子個數為3NA

分析 A．苯標準狀況下是液體；
B．求出乙烯的物質的量n=$\frac{m}{M}$，然后根據1mol乙烯含6mol共用電子對來分析；
C．標況下，二氯甲烷為液態(tài)；
D．根據乙烯、丙烯和丁烯的最簡式均為CH2來計算．

解答 解：A．苯標準狀況下是液體，故無法計算物質的量，故A錯誤；
B．28g乙烯的物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，而1mol乙烯含6mol共用電子對，故B錯誤；
C．標況下，二氯甲烷為液態(tài)，故無法計算物質的量，故C錯誤；
D．乙烯、丙烯和丁烯的最簡式均為CH2，故14g混合物中含有的CH2的物質的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，含有的原子的物質的量為3mol，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產裝置如圖所示，通電后，陽極產生的Cl2與乙二醛溶液反應生成乙醛酸．
（1）陰極反應式為H++2e-=H2↑．
（2）陽極液中鹽酸的作用，除了產生氯氣外，還有增強溶液導電性．
（3）保持電流強度為aA，電解t min，制得乙醛酸m g，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=$\frac{5mf}{111at}$．
（設：法拉第常數為fC•mol-1；η=$\frac{生產目標產物消耗的電子數}{電極上通過的電子總數}$×100%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知反應A+B=C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．該反應只有在加熱條件下才能進行
B．該反應中D的能量可能大于反應物A和B的能量之和
C．該反應為放熱反應
D．反應物的總能量高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．過氧化鈣是重要的無機過氧化物．近年來，這種產品的用途，伴隨著應用技術的開發(fā)在迅速增多，現已廣泛用于化學工業(yè)和農業(yè)等方面的生產．工業(yè)上生產過氧化鈣的主要流程如圖：

已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
（2）檢驗“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產生白色沉淀；
（3）沉淀時常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是（寫出兩種）：①溫度低可減少過氧化氫的分解，提高過氧化氫的利用率；②該反應是放熱反應，溫度低有利于提高CaO2•8H2O產率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖，在左試管中先加入3mL的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻．在右試管中加入5mL飽和Na2CO3溶液．按圖連接好裝置，用酒精燈緩慢加熱．
（1）寫出左試管中主要反應的方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；
（2）加入濃硫酸的作用：催化劑；吸水劑；
（3）飽和Na2CO3的作用是：除去乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度便于分層．
（4）反應開始時用酒精燈對左試管小火加熱的原因是：加快反應速率；
同時防止反應物未來得及反應而揮發(fā)損失；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（5）分離右試管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作為（只填名稱）分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．垃圾是放錯地方的資源，工業(yè)廢料也可以再利用．某化學興趣小組在實驗室中用廢棄的含鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）．實驗方案如下：

（1）濾渣B中發(fā)生反應的離子反應方程式為：2NO3-+3Cu+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，NO3-+Fe+4H+=Fe3++NO↑+2H2O；
（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通過調節(jié)pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物質中可用作調整溶液C的pH的試劑是CD（填序號）．
A、銅粉B、氨水C、氫氧化銅D、堿式碳酸銅
（3）常溫，若溶液C中金屬離子均為1mol•L-1，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-8mol/L，此時Cu（OH）2無沉淀生成（填“有”或“無”）．
（4）將20mL Al2（SO4）3溶液與等物質的量濃度的Ba（OH）2溶液70mL混合，反應的離子方程為：2Al3++3SO42-+3Ba2++7OH-=3BaSO4↓+Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O．
（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）=2mol•L-1，c（H2SO4）=3mol•L-1，將0.3mol的銅放入加熱充分反應后，被還原的HNO3的物質的量為0.2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．化學電池的研究一直是化學工作者研究的熱點之一．
I．美國科科家S•魯賓成功開發(fā)鋅汞紐扣式電池，以鋅和氧化汞溶液為電極材料，氫氧化鉀為電解液的原電池，有效地解決電池使用壽命短、易發(fā)生漏液等問題．
電池總反應為：Zn+HgO═ZnO+Hg．

（1）該電池的正極反應式是HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-．
（2）含汞電池生產企業(yè)的污水中會含有一定量的十2價的汞離子，通常采用處理成本較低的硫化物沉淀法，即向污水中投如一定量的硫化鈉，反應的離子方程式為Hg2++S2-=HgS↓．
（3）該方法的缺點是產物的顆粒比較小，大部分懸浮于污水中，通常采用一定量的明礬晶體進行后續(xù)處理，請解釋其原因鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附HgS顆粒，加快HgS微粒的沉降．
Ⅱ．鋰離子電池由于輕便、比能量大等優(yōu)點，成為當今社會最為常見的電池．其中的重要材料磷酸亞鐵鋰（LiFeP04）通常按照如圖流程進行生產．
請回答下列問題：
（4）生產過程中“混合攪拌”的目的是使反應物充分混合，提高反應速率．氣體X的化學式為NH3．
（5）請寫出一定條件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化學方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O．當生成LiFePO4磷酸亞鐵鋰時，轉移的電子數目為6.02×1023．
（6）生成LiFeP04的過程可能產生一種雜質對電池有致命的影響，則該雜質可能為Fe．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有機分子中，所有的原子不可能處于同一平面的是（　�。�
A．CH3-CH2-C≡CHB．CH2=CH-CH=CH2C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某氣態(tài)烴0.2mol最多和0.4mol氫氣發(fā)生加成反應，所得產物又能與2mol氯氣發(fā)生取代反應，最后得到一種只含碳、氯元素的化合物，則原氣態(tài)烴為（　　）
A．1-丁炔B．丙烯C．丙炔D．2-戊炔

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