6．下列物質(zhì)溶于水后由于水解而顯酸性的是（　�。�
A．NaHSO4B．NaHCO3C．FeCl3D．CH3COOH

分析 因發(fā)生水解而顯酸性的物質(zhì)為強酸弱堿鹽，弱堿陽離子結(jié)合水電離出的氫氧根離子促進了水的電離，溶液氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈酸性，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．NaHSO4為強酸的酸式鹽，在溶液中完全電離：NaHSO4=Na++H++SO42-，溶液呈酸性，但不是由于水解的原因，故A不選；
B．NaHCO3為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，故B不選；
C．FeCl3為強酸弱堿鹽，鐵離子發(fā)生水解呈酸性，故C選；
D．醋酸為一元強酸，電離子出氫離子，溶液呈酸性，不是水解的原因，故D不選；
故選C．

點評 本題考查鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，明確鹽類水解的規(guī)律以及水解原理為解答關(guān)鍵，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．分類方法在化學(xué)教材必修I中出現(xiàn)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③CO、NO、N2O、NO2、N2O4、ClO2等形不成同價態(tài)的鹽，故他們不是酸性氧化物
④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)．
A．①②③B．①③④C．①②④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．24.5g H2SO4的物質(zhì)的量是0.25mol，內(nèi)含0.25NA個H2SO4分子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原錯（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在一密閉容器中進行下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（　　）
A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/LB．SO2為0.15mol/L
C．SO2，SO3均為0.25mol/LD．SO3為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列分子式只表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A．C6H12O6B．（C6H10O5）nC．C12H22O11D．CF2Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列4組已知原子序數(shù)的元素，彼此間能形成共價鍵的是（　�。�
A．8和11B．19和17C．6和16D．12和9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．如圖為濃硫酸與銅反應(yīng)的實驗裝置圖．
（1）濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）實驗中，若試管b中盛的是紫色石蕊試液，當(dāng)產(chǎn)生的氣體進入試管b中時，石蕊試液將呈紅色，原因是SO2溶于水后形成的溶液顯酸性．
（3）實驗中，若試管b中盛的是品紅溶液，當(dāng)產(chǎn)生的氣體進入試管b中時，品紅溶液將褪色，原因是SO2具有漂白性．
（4）反應(yīng)后，將試管a中的液體冷卻，將其慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后生成物的水溶液呈藍(lán)色，說明銅與濃硫酸反應(yīng)時被氧化成了Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．將盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過足夠時間后，氣體體積減少為原來的$\frac{3}{4}$，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．5：3D．3：2

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同步練習(xí)冊答案