Question

15．如圖為濃硫酸與銅反應(yīng)的實驗裝置圖．
（1）濃硫酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO_4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）實驗中，若試管b中盛的是紫色石蕊試液，當(dāng)產(chǎn)生的氣體進(jìn)入試管b中時，石蕊試液將呈紅色，原因是SO₂溶于水后形成的溶液顯酸性．
（3）實驗中，若試管b中盛的是品紅溶液，當(dāng)產(chǎn)生的氣體進(jìn)入試管b中時，品紅溶液將褪色，原因是SO₂具有漂白性．
（4）反應(yīng)后，將試管a中的液體冷卻，將其慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后生成物的水溶液呈藍(lán)色，說明銅與濃硫酸反應(yīng)時被氧化成了Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸與銅在加熱條件下生成反應(yīng)CuSO₄、SO₂和H₂O；
（2）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸是中強(qiáng)酸，遇到紫色石蕊試液變紅色；
（3）SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
（4）銅離子的水溶液呈藍(lán)色．

解答 解：（1）濃硫酸與銅在加熱條件下生成反應(yīng)CuSO₄、SO₂和H₂O反應(yīng)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）實驗中，若試管b中盛的是紫色石蕊試液，當(dāng)產(chǎn)生的氣體進(jìn)入試管b中時，石蕊試液將呈紅色，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸是中強(qiáng)酸，遇到紫色石蕊試液變紅色，
故答案為：紅，SO₂溶于水后形成的溶液顯酸性；
（3）SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色，
故答案為：褪色、SO₂具有漂白性．
（4）反應(yīng)后，將試管a中的液體冷卻，將其慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后生成物的水溶液呈藍(lán)色說明銅與濃硫酸反應(yīng)時被氧化成了Cu²⁺，
故答案為：銅與濃硫酸反應(yīng)時被氧化成了Cu²⁺．

點評 本題考查了濃硫酸與銅的反應(yīng)，二氧化硫的漂白性，題目難度不大．