下列有關(guān)敘述中正確的是

A．難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì)

B．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的

C．易溶于水的電解質(zhì)一定是強(qiáng)電解質(zhì)

D．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

 

B

【解析】

試題分析：A選項(xiàng)，像硫酸鋇屬于難溶于水，但它是在熔融的狀態(tài)下能導(dǎo)電，是屬于強(qiáng)電解質(zhì)，因此A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。C選項(xiàng)例如醋酸是易溶于水的電解質(zhì)，但是它是屬于弱電解質(zhì)，因此C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子的濃度和所帶電荷的多少有關(guān)，與是否是強(qiáng)弱電解質(zhì)無關(guān)，因此D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省越秀區(qū)高一下學(xué)期學(xué)業(yè)水平測(cè)試調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)化合物6.2 g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O。下列說法正確的是( )

A．該化合物僅含碳、氫兩種元素

B．該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4

C．無法確定該化合物是否含有氧元素

D．該化合物中一定含有氧元素

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省珠海市高三學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)二模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（相對(duì)原子質(zhì)量：N-14 O-16）

A．23gNO2和N2O4的混合氣體中含有的氮原子數(shù)為0.5NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙醇中含有的C—H數(shù)目為0.5NA

C．1 mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO－的數(shù)目為NA

D．室溫下H2O2分解得到16 g O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。在等容條件下進(jìn)行。體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，回答問題：

（1）圖中B為 (填“N2”、“H2”或“NH3”）計(jì)算反應(yīng)從開始→達(dá)平衡時(shí)H2的反應(yīng)速率v(H2)=

（2）下圖是在某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（不需計(jì)算新平衡時(shí)的具體濃度，只要新平衡時(shí)濃度處于一個(gè)合理范圍內(nèi)即可。曲線上必須標(biāo)出N2、H2、NH3）。

反應(yīng)在t1、t3、t5、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t4、t6、t8時(shí)都改變了條件，試判斷改變的條件是（填“升溫”、“降壓”……?等）；t2時(shí) ；t6時(shí) ；t4時(shí)，平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容密閉容器中，一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)；△H＝-373.2kJ·mol-1 ,達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是

A．加催化劑同時(shí)升高溫度 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C．溫度不變同時(shí)充入Ar D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省湛江市高三年級(jí)第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

．（16分）Ⅰ．已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

（1） C(s) + O2(g) = CO2(g) △H1 = -393.5 kJ/mol

（2） CH3COOH(l) + 2O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H2 = -870.3 kJ/mol

（3） 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H3 = -571.6 kJ/mol

請(qǐng)計(jì)算:2C(s) + 2H2(g) + O2(g)= CH3COOH(l) △H4 = 。

Ⅱ．在某溫度下，物質(zhì)(t－BuNO)2在正庚烷或CCl4溶劑中均可以發(fā)生反應(yīng)：

(t－BuNO)2 　2(t－BuNO) 。該溫度下該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.4。

（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為1L）。反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）= 。列式計(jì)算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K =　　　 　 。

（2）有關(guān)反應(yīng)：(t－BuNO)2 2(t－BuNO) 的敘述正確的是（ ）

A．壓強(qiáng)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 B．溫度升高，該平衡一定向右移動(dòng)

C．溶劑不同，平衡常數(shù)K值不同

（3）通過比色分析得到40℃時(shí)(t－BuNO)2和(t－BuNO)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系的幾組數(shù)據(jù)如下表所示，請(qǐng)?jiān)谕粓D中繪出(t－BuNO)2和（t－BuNO）濃度隨時(shí)間的變化曲線。

時(shí)間（min）

0

1

3

5

7

9

11

c(t－BuNO)2 mol/L

0.05

0.03

0.01

0.005

0.003

0.002

0.002

c(t－BuNO) mol/L

0

0.04

0.08

0.07

0.094

0.096

0.096

Ⅲ．甲醇燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。則通甲醇的電極反應(yīng)式為 。若通空氣的電極上有32g O2參加反應(yīng)，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了 mol e－。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省湛江市高三年級(jí)第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L 己烷中，分子數(shù)為0.1NA

B．22.4LCl2含有Cl-Cl鍵數(shù)為NA

C．常溫常壓下16g O2和O3混合氣體中，氧原子數(shù)為NA

D．7.8g Na2O2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省第一學(xué)期期終考試高一級(jí)化學(xué)科試卷甲卷（解析版） 題型：選擇題

把少量氯水加入到KI溶液中振蕩，再加入四氯化碳，振蕩、靜置后觀察到現(xiàn)象是

A．形成均勻的紫色溶液 B．有紫色沉淀析出

C．液體分層，水層上面有紫紅色油狀液體 D．液體分層，水層下面有紫紅色油狀液體

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014廣東省深圳市高考預(yù)測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)于電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是

A．蛋白質(zhì)溶液中還大量含有：NH4+、Cu2+、SO42-、Cl-

B．苯酚溶液中還大量含有：Na+、HCO3-、SO42－、Cl－

C．過氧化鈉與冷水反應(yīng)：2O22－ + 2H2O = 4OH－ + O2↑

D．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的反應(yīng)：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓

 

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