Question

反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。在等容條件下進(jìn)行。體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，回答問(wèn)題：

（1）圖中B為 (填“N2”、“H2”或“NH3”）計(jì)算反應(yīng)從開(kāi)始→達(dá)平衡時(shí)H2的反應(yīng)速率v(H2)=

（2）下圖是在某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用曲線表示體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)（不需計(jì)算新平衡時(shí)的具體濃度，只要新平衡時(shí)濃度處于一個(gè)合理范圍內(nèi)即可。曲線上必須標(biāo)出N2、H2、NH3）。

反應(yīng)在t1、t3、t5、t7時(shí)都達(dá)到了平衡，而t2、t4、t6、t8時(shí)都改變了條件，試判斷改變的條件是（填“升溫”、“降壓”……?等）；t2時(shí) ；t6時(shí) ；t4時(shí)，平衡向 （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。

 

Answer 1

（3）升溫（2分）；增大N2或H2濃度（2分） 逆（2分）

【解析】

試題分析：由圖可知，B達(dá)到平衡時(shí)消耗了3mol/L,而A消耗了1mol/L,C生成了3mol/L，再由化學(xué)反應(yīng)的系數(shù)可知A為氮?dú)猓珺為氫氣，C為氨氣。而反應(yīng)速率等于反應(yīng)物濃度的變化量除以濃度變化所需的時(shí)間，因此氫氣的反應(yīng)速率為3除以20等于0.02摩爾每升每分。在達(dá)到新平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛确秶鸀?.25至0.5摩爾每升，氫氣濃度范圍為0.75至1.5摩爾每升。氨氣的濃度范圍為0至0.25摩爾每升。升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱的方向進(jìn)行，。增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)