【題目】下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是（ ）

A.明礬、氯化鐵晶體常用于凈水

B.實驗室通常在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O制MgCl2

C.實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸

D.實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應(yīng)速率

【答案】D

【解析】

A、明礬中的Al3+、氯化鐵晶體中的Fe3+在水中水解會分別形成Al(OH)3膠體、Fe(OH)3膠體，這些膠體具有凈水的作用，該事實屬于鹽類水解的應(yīng)用；

B、在空氣中加熱MgCl2·6H2O時，會發(fā)生水解平衡：MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl，HCl易揮發(fā)而脫離體系，這樣加熱晶體所得物質(zhì)為Mg(OH)2或MgO，而非MgCl2；若在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2O，則可以抑制水解，從而得到MgCl2，該事實屬于鹽類水解的應(yīng)用；

C、在FeCl3溶液中，Fe3+發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入少量稀鹽酸，可以抑制Fe3+的水解，該事實屬于鹽類水解的應(yīng)用；

D、實驗室一般使用Fe或者Zn去制備氫氣，加入少量CuSO4，可以將Cu置換出來，形成原電池回路，加快反應(yīng)速率，該事實不屬于鹽類水解的應(yīng)用；

綜上所述，只有D符合題意，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如圖裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO，反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實驗步驟如下：將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，與5 mL濃硫酸形成混合溶液，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75～77 ℃餾分，產(chǎn)量2.0 g�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗中，Na2Cr2O7溶液和濃硫酸添加的順序為_______。

(2)加入沸石的作用是_____________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是__________。

(3)上述裝置圖中，D儀器的名稱是________，E儀器的名稱是________。

(4)分液漏斗使用前必須進行的操作是________。

(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，正丁醛在_______層(填“上”或“下”)。

(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95 ℃，其原因是___________。

(7)本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為________%(結(jié)果保留兩位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為10L的密閉容器中充入1mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，60s后反應(yīng)達到平衡，生成Z的物質(zhì)的量為0.3mol。下列說法正確的是

A.X的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

B.若將容器體積變?yōu)?/span>20L，則Z的平衡濃度小于原來的

C.若增大壓強，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率減小

D.若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】兩種金屬接觸時，接觸部位會發(fā)生“電偶腐蝕”。金屬鐵和銅在自來水和海水中，相同時間發(fā)生的腐蝕情況如圖。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.甲圖中的介質(zhì)為海水

B.腐蝕過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.鐵電極反應(yīng)式為Fe－3e－=Fe3＋

D.若在金屬表面涂油漆，可以減弱鐵的腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是__________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)．

(2)常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母序號，下同)。

A．c(H＋) B．

C．c(H＋)·c(OH－) D．

E．

若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數(shù)據(jù)一定增大的是___________。

(3)體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)；理由是____________________；稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c(H+)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水電離出來的c(H+)。

(4)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。將SO2通入該氨水中，當c(OH)降至1.0×107 mol·L1時，溶液中的=____________。

(5)①25℃時，Ka(HCN)=4.9×l0-10，Ka(CH3COOH)=1.8×l0-5，H2CO3：K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11，25℃時有pH相等的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_____________．

②向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗：①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液；②取少量①中濁液，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀；③將①中濁液過濾，取少量白色沉淀，滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液，白色沉淀變?yōu)榧t褐色；④另取少量白色沉淀，滴加飽和NH4Cl溶液，沉淀溶解。下列說法中，不正確的是（ ）

A. 將①中所得濁液過濾，所得濾液中含少量Mg2+

B. 濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)

C. 實驗②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶

D. NH4Cl溶液中的NH4+可能是④中沉淀溶解的原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用pH=m的鹽酸滴定20mL pH=n的MOH溶液，且m+n=14�；旌先芤旱�pH與鹽酸體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

B.b點：MOH和HCl恰好完全反應(yīng)

C.c點：c(H+)=c(OH-)+c(MOH)

D.a點到d點：水電離的c(H+)·c(OH-)先變大，后變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖，請回答下列問題：

（1）圖中甲池是_________ (填“原電池” “電解池”或“電鍍池”)。

（2）A(石墨)電極的名稱是_________ (填“正極” “負極” “陰極”或“陽極”)

（3）寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式________________

（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。當乙池中B(Ag)極質(zhì)量增加54g，甲池中理論上消耗O2的體積為____L(標準狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于甲、乙、丙、丁四種有機物說法正確的是( )

A. 甲、乙、丙、丁中加入NaOH的醇溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，均有沉淀生成

B. 甲中加入NaOH的水溶液共熱，再滴入AgNO3溶液，可檢驗該物質(zhì)中含有的鹵素原子

C. 乙發(fā)生消去反應(yīng)得到兩種烯烴

D. 丙與NaOH的水溶液共熱，反應(yīng)后生成的醇能被氧化為醛

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