【題目】常溫下,用pH=m的鹽酸滴定20mL pH=nMOH溶液,且m+n=14。混合溶液的pH與鹽酸體積V的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(

A.a點:c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

B.b點:MOHHCl恰好完全反應(yīng)

C.c點:c(H+)=c(OH-)+c(MOH)

D.a點到d點:水電離的c(H+)·c(OH-)先變大,后變小

【答案】D

【解析】

A、在溶液中,根據(jù)電荷守恒可得:c(M+)+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-),此時溶液仍呈堿性,即c(OH-)>c(H+),故c(M+)>c(Cl-),A錯誤;

BbpH8,此時鹽酸和MOH的溶液體積相同,則說明MOH為弱堿,且此時,MOHHCl未完全反應(yīng),B錯誤;

CcpH7,則c(H+)=c(OH-),C錯誤;

D、a點到c點,隨著MOH被不斷的消耗,其對水的電離的抑制作用逐漸減弱,水電離的c(H+)·c(OH-)逐漸增大;c點到d點,MOH被消耗完全,隨著HCl的繼續(xù)滴加,HCl對水的電離的抑制作用逐漸增強,水電離的c(H+)·c(OH-)逐漸減。还a點到d點,水電離的c(H+)·c(OH-)先變大,后變小,D正確;

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組想在實驗室收集一瓶干燥純凈的氯氣,其實驗裝置及藥品如下。

1)飽和NaCl的作用是________。

2)氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式為________。

3)已知:不同溫度下MnO2與鹽酸反應(yīng)的平衡常數(shù)

溫度t/

50

80

110

平衡常數(shù)K

3.104×10-4

2.347×10-3

1.293×10-2

MnO2與鹽酸的反應(yīng)是________(填放熱吸熱)。

4 實驗采用4 mol/L鹽酸時,沒有產(chǎn)生明顯實驗現(xiàn)象。小組學(xué)生猜測可能是反應(yīng)速率慢,其原因可能是:________

反應(yīng)溫度低;Ⅱ鹽酸濃度低。

為探究條件對反應(yīng)速率的影響,小組同學(xué)設(shè)計并完成以下實驗:

序號

試劑

條件

現(xiàn)象

實驗1

4 mol/L鹽酸、MnO2

加熱

無明顯現(xiàn)象

實驗2

7 mol/L濃鹽酸、MnO2

不加熱

無明顯現(xiàn)象

實驗3

7 mol/L濃鹽酸、MnO2

加熱

產(chǎn)生黃綠色氣體

根據(jù)上述實驗可知MnO2與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的條件為________。

小組學(xué)生進一步猜測:

Ⅰ.鹽酸中cH+)大小影響了反應(yīng)速率。

Ⅱ.鹽酸中cCl 大小影響了反應(yīng)速率。

設(shè)計實驗方案探究該小組學(xué)生的猜想。

為探究增大H+濃度,是增強了MnO2的氧化性,還是增強了Cl-的還原性,小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗。

實驗中試劑X________。接通電路,指針幾乎不發(fā)生偏轉(zhuǎn)。若向右側(cè)容器中滴加濃H2SO4,指針偏轉(zhuǎn)幾乎沒有變化;若向左側(cè)容器中滴加等體積濃H2SO4,指針向左偏轉(zhuǎn)。則可以得到的結(jié)論是________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】聚合硫酸鐵[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m廣泛用于水的凈化。以FeSO4·7H2O為原料,經(jīng)溶解、氧化、水解聚合等步驟,可制備聚合硫酸鐵。

1)將一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸,在約70 ℃下邊攪拌邊緩慢加入一定量的H2O2溶液,繼續(xù)反應(yīng)一段時間,得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為________;水解聚合反應(yīng)會導(dǎo)致溶液的pH________。

2)測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù):準確稱取液態(tài)樣品3.000 g,置于250 mL錐形瓶中,加入適量稀鹽酸,加熱,滴加稍過量的SnCl2溶液(Sn2+Fe3+還原為Fe2+),充分反應(yīng)后,除去過量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至終點(滴定過程中Fe2+反應(yīng)生成Cr3+Fe3+),消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。

①上述實驗中若不除去過量的Sn2+,樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果將________(填偏大偏小無影響)。

②計算該樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)_____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是(

A.明礬、氯化鐵晶體常用于凈水

B.實驗室通常在HCl氣氛中加熱MgCl2·6H2OMgCl2

C.實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸

D.實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為

+ +H2O+CO2

下列說法正確的是

A.可用酸性溶液檢測上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成

B.香蘭素、阿魏酸均可與NaOH溶液反應(yīng)

C.通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)

D.與香蘭素互為同分異構(gòu)體,分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物共有2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果,下列圖像描述正確的是

A. 可以表示對某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時間的變化

B. 表示壓強對可逆反應(yīng)2Ag)+2Bg3Cg)+Dg)的影響,且甲的壓強大

C. 表示向Al2SO43MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液體積的關(guān)系

D. 表示在2 L的密閉容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線,010 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率vH2)=0.045 mol·L1·min1,從11 min起其他條件不變,壓縮容器的體積為1 L,則nN2)的變化曲線為d

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某硫酸鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上有廣泛用途。它的組成可表達為KxFey(SO4)z·nH2O(其中Fe為+2)。為測定它的組成可通過下列實驗:

步驟:稱取22.80 g樣品,配制成100.00 mL溶液A。

步驟:量取25.00 mL溶液A,用0.300 0 mol·L1酸性KMnO4溶液滴定至終點(滴定過程中MnO4-Fe2反應(yīng)生成Mn2Fe3),消耗KMnO4溶液10.00 mL。

步驟:量取25.00 mL溶液A,加入足量的四苯硼酸鈉{Na[B(C6H5)4]}溶液至沉淀完全,得白色固體四苯硼酸鉀(摩爾質(zhì)量為358 g·mol1)10.74 g。該反應(yīng)的離子方程式為K[B(C6H5)4]=K[B(C6H5)4]↓

(1)判斷步驟滴定終點的現(xiàn)象是________,寫出步驟中的離子反應(yīng)方程式:________。

(2)已知常溫下K[B(C6H5)4]Ksp2.0×1013,欲使溶液中c(K)≤1.0×105 mol·L1,此時溶液中c{[B(C6H5)4]}________mol·L1。

(3)通過計算確定樣品的化學(xué)式__________(寫出計算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實驗回答:

1)準確稱取5.0g燒堿樣品,所用主要儀器有藥匙、燒杯、___。

2)將樣品配成250mL待測液需要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___。

3)取10.00mL待測液,用___量取。

4)用0.2000mol·L1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地搖動錐形瓶,兩眼注視___,直到滴定達到終點。

滴定次數(shù)

待測液的體積/mL

標準鹽酸體積

滴定前讀數(shù)/mL

滴定后讀數(shù)/mL

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

10.00

4.00

24.10

5)根據(jù)上述各數(shù)據(jù),計算燒堿的純度:___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下:

①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞,加熱制取氨氣。

②再加熱裝置A中的金屬鈉,使其熔化并與氨氣充分反應(yīng)后,停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。

③向裝置Ab容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210220℃,然后通入N2O。

④冷卻,向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度),減壓濃縮結(jié)晶后,再過濾,并用乙醚洗滌,晾干。

已知:INaN3是易溶于水的白色晶體,微溶于乙醇,不溶于乙醚;

IINaNH2熔點210℃,沸點400℃,在水溶液中易水解。

請回答下列問題:

1)裝置B中盛放的藥品為___;裝置C的主要作用是___。

2)步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為___。步驟③中最適宜的加熱方式為____(水浴加熱,油浴加熱”)

3N2O可由NH4NO3240245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6),則可選擇的氣體發(fā)生裝置是(填序號)___。

4)生成NaN3的化學(xué)方程式為____。

5)圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃,其主要原因是____。

6)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是____。

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