【題目】25℃時，改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分數(shù)（X）隨pH的變化如圖所示[已知（X）= ]。
下列敘述錯誤的是
A. Ka1（H2A）的數(shù)量級為10-2
B. pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)
C. NaHA溶液中，HA-的電離平衡常數(shù)大于HA-的水解平衡常數(shù)
D. 在含H2A、HA-和A2-的溶液中，若c(H2A)+2c(A2-)+c(OH-)=c(H+)則（H2A）和（HA-）一定相等
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
【答案】D
【解析】由圖像可知，pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)，pH=2.7時，c(H2A)=c(A2-)，pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)，隨著pH的增大，c(H2A)逐漸減小，c(HA-)先增大后減小，c(A2-)逐漸增大。A．pH=1.2時，c(H+)=10-1.2mol/L，c(HA-)= c(H2A)，K1(H2A)= =10-1.2，Ka1(H2A)的數(shù)量級為10-2，故A正確；B．pH=4.2時，c(HA-)= c(A2-)≈0.05 mol/L，c(H+)=10-4.2mol/L，因此c(HA-)=c(A2-)＞c(H+)，故B正確；C．pH=4.2時，即HA-電離出氫離子使溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，故HA-的水解能力小于HA-的電離能力，故C正確；D.如果 (H2A)=  (HA-)，則c(H2A)=c(HA-)，根據(jù)圖像，pH=1.2，此時溶液中幾乎沒有A2-，與題意不符，故D錯誤；故選D。 
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習冊系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習題
			

						
		

			

				科目：高中化學
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【題目】某同學設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制O2。
實驗步驟如下：
①連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性；
②把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為16.0g；
③加熱，開始反應，直到不再有氣體產(chǎn)生為止；
④測量排入量筒中水的體積為284.3mL，換算成標準狀況下氧氣的體積為279.0mL；
⑤準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.6g。
根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：
（1）如何檢查裝置的氣密性？______．
（2）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟： ①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同；②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)液體的體積，這三步操作的正確順序是___________________________（請?zhí)顚懖襟E代號），進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積_______________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（3）實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是___________________mol；實驗測得氧氣的氣體摩爾體積是____________L/mol（列出算式即可）。


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】
以有機物A 合成聚酯類高分子化合物F 的路線如下:
已知: 
(1) A生成B 的反應類型為_________，C 中官能團的名稱為__________ 。
(2) D 與NaOH 水溶液反應的化學方程式為__________ 。
(3) ①E 生成F 的化學方程式為__________。
②若F的平均相對分子質(zhì)量為20000，則其平均聚合度為________ (填選項字母)。
A.54 B.108 C.119 D.133
(4) E 在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)的G，G 的結(jié)構(gòu)簡式為__________。
(5) 滿足下列條件的C 的同分異構(gòu)體有___種(不考慮立體異構(gòu))。
①含有1個六元碳環(huán)，且環(huán)上相鄰4 個碳原子上各連有一個取代基
②1mol 該物質(zhì)與新制氫氧化銅懸濁液反應產(chǎn)生2mol 磚紅色沉淀
(6) 寫出以為原料(其他試劑任選) 制備化合物的合成路線，請用以下方式表示: 。___________________。


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】可逆反應A(？)＋aB(g) C(g)＋2D(g)(a為正整數(shù))。反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A．若a＝2，則A為液態(tài)或固體
B．該反應的正反應為放熱反應
C．T2＞T1，p2＞p1
D．其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大


			


			

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【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是（ ）
A.NaCl
B.H2O
C.KOH
D.CH3Cl


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】將6.4gSO2和8.0gSO3相比較，下列結(jié)論中錯誤的是
A．它們所含氧原子數(shù)目之比為2:3
B．它們的體積之比為1:1
C．它們所含原子數(shù)目之比為3:4
D．它們的分子數(shù)目之比為1:1


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質(zhì)是 ( )
A. 都不溶于水，且密度比水小
B. 能夠使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
C. 分子中各原子都處在同一平面上
D. 都能發(fā)生聚合反應生成高分子化合物


			


			

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				科目：高中化學
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【題目】下圖是某水溶液常溫下pH從0到14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時組成分數(shù)，下列敘述正確的是
A. 此圖是1.0mol/L碳酸鈉溶液滴定1.0mol/L鹽酸的滴定曲線
B. 向pH=10.25的溶液中通HCl氣體使pH=7，此時c(H2CO3)>c(Cl-)=c(HCO3-)>c(CO32-)
C. 人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D. 該溫度下，碳酸氫根的水解平衡常數(shù)Kh=10-3.75


			


			

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【題目】實驗室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL和0.5mol/L硫酸溶液250mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)下列儀器使用前必須檢查是否漏水的有_________(填序號)。
A．容量瓶 B．蒸餾燒瓶 C．分液漏斗 D．量筒 E．蒸發(fā)皿
(2)實驗室需0.5mol/L的Na2CO3溶液970mL，現(xiàn)用用Na2CO3·10H2O晶體配制。
①所需儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙外，還缺少_____________、_______________；
根據(jù)計算用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量是_______________ g。
②下圖是某同學在實驗室配制該溶液的過程圖，其中有錯誤的是______________ (填操作序號)。
(3)某學生欲用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸和蒸餾水配制0.5mol/L硫酸溶液250mL。
①該學生需要用量筒量取________mL上述濃硫酸進行配制。
②配制硫酸溶液時，其正確的操作順序是B→C → ______→______→____→D。
A．用30 mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶
B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有適量水的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶的玻璃塞蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處
③在配制過程中，下列操作會使所配制的稀硫酸物質(zhì)的量濃度偏低是__________（填字母序號）。
A．定容時仰視刻度線 B．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
C．容量瓶使用前未經(jīng)干燥 D．用量筒量取濃硫酸時俯視觀察凹液面
E. 未將量取濃硫酸的量筒進行洗滌 
F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水


			


			

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