Question

【題目】將6.4gSO2和8.0gSO3相比較，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

A．它們所含氧原子數(shù)目之比為2:3

B．它們的體積之比為1:1

C．它們所含原子數(shù)目之比為3:4

D．它們的分子數(shù)目之比為1:1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：根據(jù)n=可知，6.4gSO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，8.0gSO3的物質(zhì)的量為=0.1mol。A、等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，1個(gè)SO2分子中含有2個(gè)氧原子，1個(gè)SO3分子中含有3個(gè)氧原子，則所含O原子數(shù)之比為（1×2）：（1×3）=2：3，故A正確；B、未指明溫度和壓強(qiáng)，則無法比較體積的大小，故B錯(cuò)誤；C、等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，1個(gè)SO2分子中含有3個(gè)原子，1個(gè)SO3分子中含有4個(gè)原子，則原子總數(shù)之比為（1×3）：（1×4）=3：4，故C正確；D、等物質(zhì)的量的SO2和SO3分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=1：1，故D正確；故選：B。