Question

【題目】已知反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。在反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）

A.SO2為0.4 mol·L-1，O2為0.2 mol·L-1B.SO2為0.35 mol·L-1

C.SO3為0.4 mol·L-1D.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1，因可逆反應(yīng)，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，所以SO2小于0.4 mol·L-1，O2小于0.2 mol·L-1，故A錯(cuò)誤；

B. SO2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO2的濃度增大0.15 mol·L-1，則SO3的濃度減小0.15 mol·L-1，小于0.2 mol·L-1，故B正確；

C. SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度的濃度變化為0.2 mol·L-1，可逆反應(yīng)中實(shí)際變化應(yīng)小于該值，所以SO3小于0.4 mol·L-1，故C錯(cuò)誤；

D. 反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時(shí)減小，一個(gè)減小，另一個(gè)一定增大，故D錯(cuò)誤；

答案選B。