【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,W的核外電子數(shù)與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,由W、X、Y三種元素形成的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述正確的是( )
A.元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>W>Y>Z
B.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì)
C.W分別與X、Y、Z形成的二元化合物均只有一種
D.化合物M中W不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
【答案】B
【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的,則X為Na元素;根據(jù)結(jié)構(gòu),W最外層有6個(gè)電子,原子序數(shù)小于11,則W為O元素;Y最外層有4個(gè)電子,原子序數(shù)大于11,則Y為Si元素;W的核外電子數(shù)為8,與X、Z的最外層電子數(shù)之和相等,則Z最外層有7個(gè)電子,只能為Cl元素;Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍,符合題意,據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析,W為O元素,X為Na元素,Y為Si元素,Z為Cl元素。
A、同一周期,從左向右,非金屬性增強(qiáng),同一主族,從上到下,非金屬性減弱,則元素非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)?/span>Cl>Si,即Z>Y,故A錯(cuò)誤;
B、硅為原子晶體,熔點(diǎn)高于鈉,即Y單質(zhì)的熔點(diǎn)高于X單質(zhì),故B正確;
C、O與Na能夠形成氧化鈉和過(guò)氧化鈉2種,故C錯(cuò)誤;
D、根據(jù),陰離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷,其中O都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D錯(cuò)誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素;卮饐(wèn)題:
(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界,請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。并注明金屬非金屬的分界線___。
(2)有人認(rèn)為在元素周期表中,有一種元素也可以放在第ⅦA族,你認(rèn)為該元素為___(填元素符號(hào))。
(3)實(shí)驗(yàn)室制ca3的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。
(4)g的氧化物與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為___。
(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證b、c非金屬性的強(qiáng)弱,用離子方程式表示為___。
(6)i在周期表中的位置為___。i對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(7)a2d2的電子式為___;用電子式表示fCl2的形成過(guò)程___。
(8)分別由a、d、e、h四種元素形成的兩種鹽反應(yīng)的離子方程式為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲苯是對(duì)煤的綜合利用得到的產(chǎn)物之一,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。試回答下列問(wèn)題:
(1)苯與甲苯的相互關(guān)系為________。
A.同分異構(gòu)體 B.同位素
C.同素異形體 D.同系物
(2)甲苯燃燒時(shí)的現(xiàn)象為____________________________________,1 mol 甲苯完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量為_____________________。
(3)甲苯的二氯代物有________種。試寫出其中的兩種_______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】LED產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)LED發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是
A. a處通入氧氣, b處通氫氣
B. 通入H2的電極發(fā)生反應(yīng):H2-2e- = 2H+
C. 通入O2的電極發(fā)生反應(yīng):O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-
D. 該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E均是短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大,A和B同周期,A和D同主族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同,C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng),可生成C2B或C2B2,E是所在周期中原子半徑最小的元素,請(qǐng)回答:
(1)D在元素周期表中的位置是___________。
(2)C2B2的電子式是________。
(3)B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>________(用離子符號(hào)回答);A、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為_________(用化學(xué)式回答,下同),B的氣態(tài)氫化物與H2S相比沸點(diǎn)高的是_____,原因是___________________________。
(4)寫出D的氧化物與氫氟酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
(5)1mol C2B2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是( )
A. 向AgCl懸濁液中加入KI溶液:AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)
B. 明礬凈水:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
C. 90℃時(shí),測(cè)得純水中Kw=3.8×10-13:H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) △H<0
D. 用熱的純堿溶液可以清洗油污:CO32-+H2OHCO3-+OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得:
下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)
B. 可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚
C. 乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應(yīng)
D. 貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱,最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,反應(yīng):aA(g) bB(g) 達(dá)平衡后,保持溫度不變,將容器體積增大一倍,當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí),B的濃度是原來(lái)的60%,下列說(shuō)法正確的是( )
A. 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了B. 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C. 物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D. a>b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5 mol·L1CH3COONa溶液、0.5 mol·L1 CuSO4溶液以及H2O的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 隨溫度升高,純水中c(H+)>c(OH)
B. 隨溫度升高,CH3COONa溶液的c(OH)減小
C. 隨溫度升高,CuSO4溶液的pH變化是Kw改變與水解平衡移動(dòng)共同作用的結(jié)果
D. 隨溫度升高,CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低,是因?yàn)?/span>CH3COO、Cu2+水解平衡移動(dòng)方向不同
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