下列各反應，能用同一離子方程式表示的是

A．氫氧化銅與鹽酸； 氫氧化銅與醋酸

B．氯化鋇溶液與硫酸銅溶液； 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液

C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸 碳酸鈉溶液與稀硫酸

D．石灰石與稀硝酸 石灰石與稀鹽酸

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆貴州市高三上學期第四次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

類推是學習化學的重要方法之一，但是類推經(jīng)常會產(chǎn)生錯誤。下列類推正確的是：

A．碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，類推：亞硫酸鹽與所有的酸反應都能生成二氧化硫

B．濃硫酸與鋅發(fā)生反應，先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣，類推：濃硫酸與所有金屬反應都能先產(chǎn)生二氧化硫后產(chǎn)生氫氣

C．濃鹽酸、濃硝酸在空氣中放置，溶液質(zhì)量分數(shù)會減輕，類推：所有濃酸在空氣中放置，溶液質(zhì)量都會減輕

D．偏鋁酸鈉溶液能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應生成氫氧化鋁，類推：向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳也能生成氫氧化鋁

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科目：高中化學 來源：2016屆北京一五六中學上學期高三期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

成分

Cl－

Na+

SO42－

Mg2+

Ca2+

HCO3－

Br－

含量/(mg·L－1)

18980

10560

2560

1272

400

142

64

（1）以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。

①除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO離子，加入沉淀劑a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2，

合理的一種順序是（填序號） 。將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是 。

②電解飽和食鹽水的化學方程式是 ；

③侯德榜向飽和食鹽水中通入NH3 、CO2氣體制NaHCO3晶體的化學方程式為 。

其依據(jù)是 。

④工業(yè)上可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2制取有效成分為NaClO的消毒液，反應的化學方程式是 。（碳酸的酸性強于次氯酸）。

（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

① 從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要實驗操作是 、洗滌、烘干。從MgCl2·6H2O晶體中得到無水MgCl2的主要方法是

②用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_____________，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是_____________。

③依據(jù)上述流程，若將5 m3海水中的溴元素轉(zhuǎn)化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為 L（忽略Cl2溶解）。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度最大的是

A． 10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B． 20mL0.1mol/L的CaCl2溶液

C． 30mL0.2mol/L的KCl溶液 D． 100mL0.25mol/L的NaCl溶液

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省鹽城市高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將白醋、食用油、食鹽、酒精分別放入水中，不能形成溶液的是

A．白醋 B．食用油

C．食鹽 D．酒精

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一上第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B．同溫度、同體積的H2和N2

C．同體積、同密度的C2H4和C3H6

D．同壓強、同體積的N2O和CO2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

溶解度/g

9×10－4

1.7×10－6

1.5×10－4

3.0×10－9

在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些雜質(zhì)離子。例如：

①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應，過濾結晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應，過濾結晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結晶即可。

請回答下列問題：

（1）上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，F(xiàn)e2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為_______（填化學式）而除去。

（2）①中加入的試劑應該選擇_________為宜，其原因是_____________。

（3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的離子方程式為__________________________。

（4）下列與方案③相關的敘述中，正確的是__________________（填字母，多選不得分，少選得1分）。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染

B．將Fe2＋氧化為Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調(diào)節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅

D．Cu2+可以大量存在于pH＝4的溶液中

E．在pH>4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省鹽城市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．水晶和陶瓷的主要成分都屬于硅酸鹽

B．單質(zhì)硅是制造光導纖維的材料

C．硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑的原料

D．工業(yè)上用鹽酸刻蝕玻璃

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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期第二次檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL。此時X和鹽酸緩緩地進行反應，其中反應速率最大的是

A．20 mL 3 mol·L－1 的X溶液 B．20 mL 2mol·L－1 的X溶液

C．10 mL 4 mol·L－1 的X溶液 D．10 mL 2 mol·L－1 的X溶液

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