海水資源的利用具有廣闊前景。海水中主要離子的含量如下：

成分

Cl－

Na+

SO42－

Mg2+

Ca2+

HCO3－

Br－

含量/(mg·L－1)

18980

10560

2560

1272

400

142

64

（1）以食鹽為原料進行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。

①除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+和SO離子，加入沉淀劑a．Na2CO3 b．NaOH c．BaCl2，

合理的一種順序是（填序號） 。將濾液的pH調(diào)至酸性除去的離子是 。

②電解飽和食鹽水的化學方程式是 ；

③侯德榜向飽和食鹽水中通入NH3 、CO2氣體制NaHCO3晶體的化學方程式為 。

其依據(jù)是 。

④工業(yè)上可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品。如用飽和純堿溶液與Cl2制取有效成分為NaClO的消毒液，反應的化學方程式是 。（碳酸的酸性強于次氯酸）。

（2）利用海水可以提取溴和鎂，提取過程如下：

① 從MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶體的主要實驗操作是 、洗滌、烘干。從MgCl2·6H2O晶體中得到無水MgCl2的主要方法是

②用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_____________，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應解決的主要問題是_____________。

③依據(jù)上述流程，若將5 m3海水中的溴元素轉化為工業(yè)溴，至少需要標準狀況下Cl2的體積為 L（忽略Cl2溶解）。

練習冊系列答案
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用0.1 mol / L的Na2SO3溶液30 mL，恰好將2×10－3 mol的還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

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I．蒸餾是對混合物進行分離提純的一種重要方法，其裝置如圖I。

（1）儀器a的名稱是 。

（2）已知CCl4的沸點為76.7℃，甲苯的沸點為110.6℃。若要從它們的混合物中分離出CCl4，應將溫度控制在 。

II．實驗室需用230mL0.46 mol·L-1的稀硫酸，用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）來配制，則:

（1）需要量取該濃硫酸的體積為 mL；

（2）實驗所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有 ；

（3）配制過程中部分步驟和操作如圖所示：將上述實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列 。操作ABE用到了一種共同儀器，該儀器上標有：①溫度、②濃度、③規(guī)格、④壓強、⑤刻度線這五項中的 。（填數(shù)字符號）

（4）該同學實際配制得到的濃度為0.45 mol·L-1，可能的原因是

A．量取濃H2SO4時仰視刻度

B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理

C．沒有將洗滌液轉入容量瓶

D．定容時仰視刻度

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下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g) === 2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝+(2×283.0)kJ/mol

C．△H>0，△S>0，在任何溫度下都不可自發(fā)進行。

D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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下列物質(zhì)中，既能導電又屬于電解質(zhì)的是

A．蔗糖 B．熔融的氯化鈉 C．氯化氫氣體 D．鋅片

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下列有關化學用語表示正確的是

A．乙酸的結構簡式：C2H4O2

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C．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

D．CO2的電子式

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A．4：5：2 B．4：6：2 C．6：4：3 D．6：2：3

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下列各反應，能用同一離子方程式表示的是

A．氫氧化銅與鹽酸； 氫氧化銅與醋酸

B．氯化鋇溶液與硫酸銅溶液； 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液

C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸 碳酸鈉溶液與稀硫酸

D．石灰石與稀硝酸 石灰石與稀鹽酸

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反應3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率v為

A．v (X)＝0.05mol·L—1·min—1 B．v (Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1

C．v (Z)＝0.10mol·L—1·min—1 D．v (W)＝0.05mol·L—1·s—1

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