Question

（2010?江蘇二模）硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，現(xiàn)用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵的過程如下：

（1）用98%的硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有

AB

．
A．玻璃棒   B．燒杯  C．燒瓶     D．容量瓶
（2）配平以下離子方程式：

6

Fe²⁺+

1

ClO₃^-+

6

H⁺=

6

Fe³⁺+

1

Cl^-+

3H₂O

（3）聚合硫酸鐵溶液中SO₄^2-與Fe³⁺物質的量之比不是3：2．為了測定聚合硫酸鐵中SO₄^2-與Fe³⁺物質的量之比，應選擇的試劑是

AC

（填序號）．
A．NaOH      B．FeSO₄      C．BaCl₂      D．NaClO₃
實驗時需要測定的量是Fe₂O₃和

BaSO₄

的質量（填寫化合物的化學式）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)配制一定量分數(shù)溶液的步驟：計算、稱量、溶解，確定所用的儀器；
（2）根據(jù)氧化還原反應中化合價升降相等以及電荷守恒、質量守恒來解答；
（3）根據(jù)將SO₄²?與Fe³⁺都采用沉淀法加以測定；根據(jù)測定Fe₂O₃來測定Fe³⁺的物質的量，根據(jù)測定 BaSO₄的質量來測定SO₄²?的物質的量；

解答：解：（1）配制一定量分數(shù)硫酸溶液需要的儀器有：膠頭滴管、量筒、玻璃棒、燒杯，故選：A B；
（2）Fe²⁺由+2價升高到+3價，ClO₃^-中Cl的化合價從+5價降低到-1價，得6Fe²⁺+ClO₃^-+H⁺--6Fe³⁺+Cl^-，由電荷守恒、質量守恒得：6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O，故答案為：6；1；6；3H₂O；
（4）因SO₄²?與Fe³⁺都采用沉淀法加以測定，根據(jù)測定Fe₂O₃來測定Fe³⁺的物質的量，根據(jù)測定 BaSO₄的質量來測定SO₄²?的物質的量；故答案為：AC； BaSO₄；

點評：本題以鐵及其化合物為載體，以流程圖形式考查了氧化還原反應知識、元素化合物的知識．