【題目】(1)分子式為C5H10、核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰的烴的結(jié)構(gòu)簡式_______;
(2)①分子式為C7H8的芳香烴與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________,②環(huán)己烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________;
(3)用系統(tǒng)命名法命名
①名稱:_________________。
② 名稱:_________________。
【答案】 +3HNO3(濃)+3H2O +Br2 2,2,7-三甲基-4-乙基辛烷 1,2,4-三甲(基)苯
【解析】
(1)因該分子核磁共振氫譜中只有一個(gè)峰,說明分子中10個(gè)氫原子屬于同一種等效氫原子,可推知該分子只能是環(huán)戊烷,其結(jié)構(gòu)簡式為。
(2) ①分子式為C7H8的芳香烴為甲苯,甲苯與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng),生成2,4,6-三硝基甲苯,化學(xué)方程式為:+3HNO3(濃)+3H2O。②環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴環(huán)己烷,化學(xué)方程式為:+Br2。
(3) ①選擇最長的碳鏈為主鏈,主鏈有8個(gè)碳原子稱為辛烷,為使支鏈的位次之和最小,應(yīng)該從右端開始給主鏈編號(hào),該有機(jī)物名稱為2,2,7-三甲基-4-乙基辛烷。②該分子為苯的同系物,給苯環(huán)上碳原子編號(hào)時(shí)要使側(cè)鏈位次之和最小,其名稱是1,2,4-三甲(基)苯。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在圖所示的裝置中,a的活動(dòng)性比氫要強(qiáng),b為碳棒,關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是( )
A.碳棒上有氣體放出,溶液的pH增大
B.a是正極,b是負(fù)極
C.導(dǎo)線中有電子流動(dòng),電子從a極流到b極
D.a極上發(fā)生了氧化反應(yīng)
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【題目】鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的有關(guān)知識(shí),回答下列問題:
(1)鐵和鐵合金是生活中的常用材料,下列敘述中,正確的是________。
A.純鐵硬度比生鐵高 B.純鐵耐腐蝕性強(qiáng),不易生銹
C.不銹鋼是鐵合金,只含金屬元素 D.鐵在一定條件下,可與水蒸氣反應(yīng)
E.鐵在冷的濃硫酸中鈍化
(2)向沸水中逐滴滴加1 mol·L-1 FeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________
形成該分散系的微粒直徑范圍是_________________________________。
(3)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,制造印刷電路板。請(qǐng)寫出 FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。
欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液,現(xiàn)有下列試劑:①氯氣,②鐵粉,③濃硝酸,④濃鹽酸,⑤燒堿,⑥濃氨水,需要用到的一組試劑是________。
A.①②④ B.①③④⑥ C.②④⑤ D.①④⑥
(4)高鐵酸鈉Na2FeO4 是一種新型凈水劑。
①高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制。2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH===2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學(xué)式為____________。
②下列物質(zhì)能作水處理劑的有________。
A.KAl(SO4)2·12H2O B.[Fe(OH)(SO4)]n C.ClO2 D.“84”消毒液
③請(qǐng)寫出向酸化的FeCl2溶液中滴加雙氧水的離子方程式__________________。
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【題目】將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2緩慢通入1L0.15molL-1的NaOH溶液中,氣體被充分吸收,下列關(guān)系不正確的是
A. c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
C. 2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
D. 2c(OH-)+c(CO32-)=c(HCO3-)+3c(H2CO3)+2c(H+)
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【題目】A~J均為有機(jī)化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示:
實(shí)驗(yàn)表明:
①D既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣 ;
②核磁共振氫譜表明:G、I分子中有兩種氫,F分子中有三種氫,且其峰面積之比為1 :1 :1 ;
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色 ;
④1mol J與足量金屬鈉反應(yīng)可放出22.4L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。
(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________。
(3)由E生成F的化學(xué)方程式為____________________________。與E具有相同官能團(tuán)的E的同分異構(gòu)體還有 ___________種。
(4)G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。
(5)由I生成J的化學(xué)方程式_______________________________________。
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【題目】某溫度時(shí),反應(yīng)X(g)4Y(g)+Z(g) ΔH=-Q kJ·mol-1在2 L恒容密閉容器中進(jìn)行,X和Z的濃度隨時(shí)間變化如圖所示,下列說法不正確的是
A. 2 min內(nèi),X的平均反應(yīng)速率為0.25 mol·L-1·min-1
B. 第t min時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C. 第5 min后,X的生成速率與Z的生成速率相等且保持不變
D. 5 min內(nèi),反應(yīng)放出的熱量為1.6Q kJ
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【題目】下列說法正確的是( )
A.金剛石和石英晶體都是原子晶體,都屬于共價(jià)化合物
B.NaOH和MgCl2晶體中都含有共價(jià)鍵,但都屬于離子晶體
C.氮化鎂中每個(gè)離子的最外電子層都形成了具有8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶過程中,有離子鍵的形成,但沒有分子間作用力的破壞
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【題目】合成氨化學(xué)方程式 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=92.4 kJ/mol。將l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密閉容器中,在500℃下反應(yīng),10 min 時(shí)達(dá)到平衡,NH3的體積分?jǐn)?shù)為,下列說法中正確的是
A. 若達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得體系放出9.24 kJ熱量,則H2反應(yīng)速率變化曲線如圖甲所示
B. 反應(yīng)過程中,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)最M,混合氣體密度d,混合氣體壓強(qiáng)p,三者關(guān)系如圖乙所示
C. 圖丙容器I和II達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù),則容器I放出熱量與容器II吸收熱量之和為92.4 kJ
D. 若起始加入物料為1 mol N2,3 mol H2,在不同條件下達(dá)到平衡時(shí),NH3的體積分?jǐn)?shù)變化如圖丁所示
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【題目】A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七種元素,有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表:
元素 | 有關(guān)性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息 |
A | 地殼中含量最多的元素 |
B | B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同,且是所在周期中單核離子半徑最小的 |
C | C與B同周期,且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外) |
D | D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,其氫化物有臭雞蛋氣味 |
E | E與D同周期,且在該周期中原子半徑最小 |
F | F的氫化物和最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種離子化合物 |
G | G是形成化合物種類最多的元素 |
(1) B元素符號(hào)為____,A與C以原子個(gè)數(shù)比為1:1形成的化合物的電子式為___,用電子式表示C與E形成化合物的過程____, D形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。
(2) F的氫化物是由____(極性或非極性)鍵形成的分子,寫出實(shí)驗(yàn)室制備該氫化物的化學(xué)方程式____。
(3) 非金屬性D____E(填大于或小于),請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__。
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