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【題目】A、B、C、D、E、 F、G是周期表中短周期的七種元素，有關性質或結構信息如下表：

元素

有關性質或結構信息

A

地殼中含量最多的元素

B

B陽離子與A陰離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的

C

C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)

D

D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味

E

E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小

F

F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物

G

G是形成化合物種類最多的元素

(1) B元素符號為____，A與C以原子個數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式為___，用電子式表示C與E形成化合物的過程____， D形成的簡單離子的結構示意圖為____。

(2) F的氫化物是由____(極性或非極性)鍵形成的分子，寫出實驗室制備該氫化物的化學方程式____。

(3) 非金屬性D____E(填大于或小于)，請從原子結構的角度解釋原因：__。

【答案】 Al 極性 2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O 小于 D的原子半徑大于E的原子半徑,所以得電子的能力比E弱

【解析】A是地殼中含量最多的元素，則A為O元素；B陽離子與A離子電子數(shù)相同，且是所在周期中單核離子半徑最小的，則B為Al；C與B同周期，且是所在周期中原子半徑最大的(稀有氣體除外)，則C為Na；D原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，其氫化物有臭雞蛋氣味，則D為S元素；E與D同周期，且在該周期中原子半徑最小，則E為Cl；F的氫化物和最高價氧化物的水化物反應生成一種離子化合物，則F為N元素；G是形成化合物種類最多的元素，則G為碳元素；

(1) 由分析可知B元素符號為Al，O與Na以原子個數(shù)比為1：1形成的離子化合物Na2O2的電子式為；離子化合NaCl的電子式形成過程為， S2-的離子的結構示意圖為；

(2) NH3是由極性鍵形成的極性分子，實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱制備氨氣的化學方程式為2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(3)S的原子半徑大于Cl的原子半徑,所以S得電子的能力比Cl弱 ，即S元素的非金屬性小于Cl的非金屬性。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2016上海卷】無水MgBr2可用作催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2，裝置如圖1，主要步驟如下：

步驟1 三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液溴。

步驟2 緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導入三頸瓶中。

步驟3 反應完畢后恢復至常溫，過濾，濾液轉移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0℃，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。

步驟4 室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0℃，析出晶體，過濾，洗滌得三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃分解得無水MgBr2產品。

已知：①Mg和Br2反應劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5

請回答：

（1）儀器A的名稱是____________。

實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因是___________。

（2）如將裝置B改為裝置C（圖2），可能會導致的后果是___________。

（3）步驟3中，第一次過濾除去的物質是___________。

（4）有關步驟4的說法，正確的是___________。

A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B．洗滌晶體可選用0℃的苯

C．加熱至160℃的主要目的是除去苯D．該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴

（5）為測定產品的純度，可用EDTA（簡寫為Y4-）標準溶液滴定，反應的離子方程式：Mg2++ Y4-====Mg Y2-

①滴定前潤洗滴定管的操作方法是__________。

②測定時，先稱取0.2500g無水MgBr2產品，溶解后，用0.0500 mol·L-1的EDTA標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液26.50 mL，則測得無水MgBr2產品的純度是________________________（以質量分數(shù)表示）。

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【題目】反應 K2Cr2O7+14HCl(濃)=2CrCl3+2KCl+3Cl2↑+7H2O 中，氧化產物是（　　）

A. K2Cr2O7B. KClC. CrCl3D. Cl2

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A. 1∶1∶1 B. 5∶5∶4

C. 1∶2∶3 D. 1∶1∶2

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【題目】工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的

是（ ）

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A. 碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH--4e-═O2↑+2H2O

B. 為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水pH

C. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷增大

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式不會發(fā)生改變

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A. 8 B. 18 C. 10 D. 28

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C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

D．氨氣可以完成噴泉實驗，說明氨氣極易溶于水

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A. ①②③ B. ①②⑤⑥ C. ①②④⑤ D. ①②③⑤

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【題目】下表是元素周期表的一部分，除標出的元素外，表中的每個編號表示一種元素，請根據(jù)要求回答下列問題。

（1）①的原子結構示意圖為_________。

（2）③和④兩種元素金屬性強弱關系是：③______（填“＞”或“＜”）④

（3）③和⑥兩種元素形成的化合物中含有的化學鍵為_______（填“離子鍵”或“共價鍵”) 。

（4）④和⑥組成的化合物的水溶液與AgNO3溶液反應的離子方程式為____________。

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