7．設(shè)NA表示阿伏加德常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．足量鐵在1molCl2中燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
B．2L0.1mol•L-1氯化鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積各為2.24L的HCl和NH3混合氣體中含有的共價鍵數(shù)為0.25NA

分析 A、氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價；
B、氯化鉀溶液中除了氯離子外，還含有氫氧根；
C、根據(jù)物料守恒來分析；
D、標(biāo)況下2.24LHCl和氨氣的物質(zhì)的量均為0.1mol，但HCl中含一條共價鍵，而氨氣中含3條共價鍵．

解答 解：A、氯氣反應(yīng)后變?yōu)?1價，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2NA個電子，故A正確；
B、氯化鉀溶液中除了氯離子外，還含有氫氧根，故溶液中的陰離子的物質(zhì)的量大于0.2mol，則所帶電荷數(shù)多于0.2NA個，故B錯誤；
C、碳酸根在水溶液中部分水解為HCO3-和H2CO3，根據(jù)物料守恒可知，溶液中的CO32-、HCO3-和H2CO3的個數(shù)之和為0.1NA個，故C錯誤；
D、標(biāo)況下2.24LHCl和氨氣的物質(zhì)的量均為0.1mol，但HCl中含一條共價鍵，而氨氣中含3條共價鍵，故0.1molHCl中含0.1NA條共價鍵，而0.1mol氨氣中含0.3NA條共價鍵，故共含0.4NA條共價鍵，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）苯的2氯取代有3種，則其4氯取代有3種．
（2）實驗室中苯與液溴反應(yīng)的方程式為，
（3）制得的產(chǎn)物常顯褐色原因是產(chǎn)物中溶有未反應(yīng)的溴，除去顏色的簡單步驟是向產(chǎn)物中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去溴，然后再通過分液漏斗進(jìn)行分液操作，除去溴化鈉，其中相關(guān)化學(xué)方程式是Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定溫度下，在一個容積為1L的密閉容器中，充入1mol  H2（g）和1mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g），經(jīng)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，HI（g）的氣體體積分?jǐn)?shù)為50%，在該溫度下，在另一個容積為2L的密閉容器中充入1mol HI（g）發(fā)生反應(yīng)HI（g）?$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g），則下列判斷正確的是（　�。�
A．第二個反應(yīng)的平衡常數(shù)為1
B．第二個反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.05
C．第二個反應(yīng)達(dá)到平衡時，H2的平衡濃度為0.25mol/L
D．第二個反應(yīng)達(dá)到平衡時，HI（g）的平衡濃度為0.25 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子的電子數(shù)之比為3：4；X、Z、W三種元素可組成化合物甲，25℃時，0.1mol•L-1甲溶液的pH=13，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C．X和W形成的化合物屬于離子化合物
D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．膠體化學(xué)可用于制備納米材料
B．鈦合金主要用于尖端領(lǐng)域
C．壓電陶瓷可實現(xiàn)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化
D．稀土元素大大改善合金性能被稱為冶金工業(yè)的維生素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
B．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
C．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，電池總反應(yīng)為：
C2H5OH+302=2CO2+3H2O，電池示意如圖．下列說法中正確的是（　　）
A．電池工作時．質(zhì)子向電池的負(fù)極遷移
B．電池工作時．電子由b極沿導(dǎo)線流向a極
C．a極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：C2H5OH+3H2O+12e一=2CO2+12H+
D．-b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H++O2+4e一=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號）．
（2）元素⑥形成的最高價含氧酸根的立體構(gòu)型是正四面體，其中心原子的雜化軌道類型是sp3．
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是BD．
A．分子中含有氫鍵               B．屬于非極性分子
C．含有4個σ鍵和1個π鍵       D．該氫化物分子中，②原子采用sp2雜化
（4）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為3；該元素與元素①形成的分子X構(gòu)形為三角錐型；X在①與③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是NH3與H2O都是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，極性分子易溶于極性溶劑中，且分子之間能形成氫鍵．
（5）科學(xué)發(fā)現(xiàn)，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性，其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如右圖（圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心），則該化合物的化學(xué)式為MgCNi3（用對應(yīng)的元素符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．0.5 mol白磷（P4，結(jié)構(gòu)如圖）含有2NA個P-P鍵
B．23g鈉與在一定條件下與氧氣作用，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移NA個電子
C．1mol/L（NH4）2SO4溶液中，含SO2-4NA個，NH+4少于2NA個
D．常溫常壓下22.4L的CO2在一定條件下與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4NA個電子

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