2．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．膠體化學可用于制備納米材料
B．鈦合金主要用于尖端領域
C．壓電陶瓷可實現(xiàn)化學能與電能的轉化
D．稀土元素大大改善合金性能被稱為冶金工業(yè)的維生素

分析 A．膠體分散質粒度介于1-100nm之間；
B．依據(jù)鈦及其合金性質穩(wěn)定，耐腐蝕解答；
C．壓電陶瓷可實現(xiàn)機械能與電能的轉化
D．在合金中加入適量稀土金屬，就能大大改善合金的性能．

解答 解：A．膠體分散質粒度介于1-100nm之間，可以用于制造納米材料，故A正確；
B．鈦及其合金性質穩(wěn)定，耐腐蝕，常用于飛機、火箭、導彈、人造衛(wèi)星等，故B正確；
C．壓電陶瓷可實現(xiàn)機械能與電能的轉化，故C錯誤；
D．在合金中加入適量稀土金屬，就能大大改善合金的性能，所以稀土元素被稱為冶金工業(yè)的維生素，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了材料的用途，明確材料的成分及性質是解題關鍵，注意膠體本質特征，注意對相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)將4g的NaOH溶于一定質量的水中，若要使溶液中H2O與 NaOH的物質的量之比為20：1，試求算：
①滿足條件要求所需要的水的質量為36g．
②若所配溶液和1mol/L 的H2SO4溶液恰好完全中和，則反應所消耗的H2SO4的體積為50mL．
③若測得該溶液的密度為1.1g/cm3，則該溶液體積為36.4mL（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字），同時可知溶液中鈉離子的濃度c（Na+）為2.75 mol/L（小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣．
KMnO4+HCl（濃）═KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O　（未配平）
（1）配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是②
①只有還原性         ②還原性和酸性③只有氧化性         ④氧化性和酸性
（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl1mol，轉移的電子的數(shù)目約為1mol．
（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質．
MnO4-+C2O42-+16H+=Mn2++CO2↑+8H2O
完成上述離子方程式，此反應中，發(fā)生氧化反應的物質是C2O42-；若轉移1mol電子，生成標準狀況下CO222.4L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：

請回答：
（1）A的化學式為Fe3S4．A煅燒生成B和E的化學方程式為4Fe3S4+25O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Fe2O3+16SO2．
（2）溶液C可溶解銅片，反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，例舉該反應的一個實際應用是刻飾銅線路板．
（3）已知化合物A能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g/L），該氣體分子的電子式為． 該反應的離子方程式為Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知：25℃時Ksp（BaSO4）=1.0×10-10．該溫度下，CaSO4懸濁液中，c（Ca2+）與c（SO42-）的關系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．向a點的溶液中加入等物質的量固體Na2SO4或Ca（NO3）2，析出的沉淀量不同
B．a、b、c、d四點對應的體系中，d點體系最穩(wěn)定
C．升高溫度后，溶液可能會由a點轉化為b點
D．反應Ba2+（aq）+CaSO4（s）?BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常數(shù)K=9×104

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA表示阿伏加德常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．足量鐵在1molCl2中燃燒時轉移電子數(shù)為2NA
B．2L0.1mol•L-1氯化鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
C．1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
D．標準狀況下，體積各為2.24L的HCl和NH3混合氣體中含有的共價鍵數(shù)為0.25NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．．某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含Na+，Mg2+，Cl-，Br-等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如圖1，回答下列問題：

（1）從轉化①得到的Mg（OH）2沉淀中混有少量的Ca（OH）2，除去少量Ca（OH）2的方法是先將沉淀加入到盛有飽和MgCl2溶液的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)過濾、洗滌、（填操作方法）干燥可得純凈的Mg（OH）2，在此操作過程中，玻璃棒的作用是攪拌和引流
（2）寫出轉化④中發(fā)生反應的化學方程式MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑
（3）已知轉化③的反應原理與制取無水ALCl3相同，圖2是制取無水AlCl3實驗裝置圖．裝置A中的兩液體分別是濃硫酸和濃鹽酸．請回答：
①為什么不直接用加熱方法來制取無水AlCl3，請用化學方式表示：AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3+3HCl↑；
②分液漏斗中應盛裝的試劑是濃鹽酸；
③由分液漏斗向燒瓶中加試劑時應注意的事項是控制分液漏斗活塞，使?jié)恹}酸緩緩加入到濃硫酸中
（4）含有鋁元素的另一物質明礬作為膨化劑炸油條（餅）或膨化食品時，若在面粉里加入小蘇打后，再加入明礬，則會使等量的小蘇打釋放出比單放小蘇打多一倍的二氧化碳，這樣就可以使油條（餅）在熱油鍋中一下子就鼓起來，得到香脆可口的油條（餅）了．請用化學反應方程式解釋得到香脆可口的油條（餅）的原因：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法正確的是（　　）
A．B的單質在自然界只有一種核素
B．元素C、D、E的簡單離子的半徑依次減小
C．A、E分別與C形成的化合物中含有一種相同類型的化學鍵
D．這幾種元素可能形成的簡單離子中E的簡單離子的還原性最強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．某反應體系中反應物與生成物有：K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一種未知氣體X．
（1）已知CaC2O4在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是KMnO4．
（2）在標準狀況下生成11.2LX時，有0.5mol 電子轉移，共消耗0.25mol CaC2O4，X的化學式為CO2．
（3）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：□+□
（4）反應中CaC2O4表現(xiàn)還原性，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物（選填“氧化”或“還原”），氧化還原反應的本質是電子的轉移（電子的得失或共用電子對的偏移）．

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