【題目】向含Al2(SO4)3AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。

1寫出OA段離子反應(yīng)方程式_______________。

2寫出BC段離子反應(yīng)方程式_______________。

3c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________。

4整個過程中,得到沉淀的質(zhì)量最大值是_______g。

【答案】 3Ba2++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3 Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O 1:2 1011

【解析】向含Al2(SO4)3 AlCl3的混合溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Al3+OH-、Ba2+SO42-之間的離子反應(yīng),Ba2++SO42-═BaSO4,Al3++3OH-═Al(OH)3,Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O1molAl2(SO4)3SO42-完全被沉淀所需Ba(OH)2量為3mol,3molBa(OH)2提供6molOH-1molAl2(SO4)3中含有2molAl3+,由反應(yīng)Al3++3OH-═Al(OH)3可知,1molAl2(SO4)3中的Al3+SO42- 均沉淀完全,故:從起點到A點,可以認(rèn)為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成3molBaSO42molAl(OH)3沉淀,A點時SO42-完全沉淀;A-B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng),B點時溶液中Al3+完全沉淀,產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值,溶液中溶質(zhì)為BaCl2;B-C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng),C點時氫氧化鋁完全溶解。

(1)根據(jù)上述分析,OA段相當(dāng)于Al2(SO4)3中的Al3+SO42- 均沉淀完全,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3Ba2++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3,故答案為:3Ba2++2Al3++6OH- +3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3;

(2)BC段為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng),離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;

(3)3LBa(OH)2溶液與溶液中Al2(SO4)3反應(yīng),從3L-6LBa(OH)2溶液與溶液中的AlCl3反應(yīng),二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L×1mol/L=3mol,由生成的硫酸鋇可知,n(SO42-)=n[Ba(OH)2]=3n[Al2(SO4)3],故n[Al2(SO4)3]=1mol,由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n(AlCl3)=2n[Ba(OH)2]=6mol,故n(AlCl3)=2mol,故原溶液中原混合液中c[Al2(SO4)3]c(AlCl3)=12,故答案為:1:2

(4)整個過程中,得到沉淀的質(zhì)量最大時,沉淀中含有3mol硫酸鋇和4mol氫氧化鋁,質(zhì)量為3mol×233g/mol+4mol×78g/mol=1011g,故答案為:1011。

練習(xí)冊系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于如圖所示各裝置圖的敘述不正確的是(
A.用裝置①精煉銅,a極為粗銅,電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液
B.裝置②鹽橋中KCl的Cl 移向乙燒杯
C.裝置③中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連
D.裝置④可以驗證溫度對化學(xué)平衡的影響

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【題目】XY、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件和部分其它反應(yīng)物省略),X、YZ可能是( )

①Na、Na2O、Na2O2 ②AlCl3Al(OH)3NaAlO2 ③Fe、FeCl2、FeCl3 ④NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ⑤C、COCO2

A. ①②③④⑤ B. ②④ C. ①③⑤ D. ①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于氯化氫和鹽酸的敘述中,正確的是(

A. 它們都用 HCl 表示,兩者沒有區(qū)別

B. 氯化氫和鹽酸在潮濕的空氣中都形成酸霧

C. 氯化氫和鹽酸都能導(dǎo)電

D. 氯化氫是無色氣體,鹽酸是無色溶液,它們都有刺激性氣味

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【題目】下列說法中正確的是 (  )

A. 1 mol SO2的質(zhì)量為64 g·mol-1B. Mg2+的摩爾質(zhì)量是24 g

C. CO的摩爾質(zhì)量是28 g·mol-1D. 氮的摩爾質(zhì)量是28 g·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組用Fe2O3CO反應(yīng)來制取單質(zhì)Fe

1請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置,順序為A→____→____ →____ →____ ___________

2檢查裝置A氣密性的方法是____________________。

3在點燃B處的酒精燈前,應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。

4若用100mL0.1molLNaOH 溶液吸收224mLCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式:________________。

5配制100mL 0.1mol/LNaOH 溶液時,下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的操作是______A.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理,底部有少量水殘留。

B.用蒸餾水溶解氫氧化鈉固體后,立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后洗滌、定容

C.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加水到刻度線位置

D.定容時仰視刻度線

E.稱量氫氧化鈉固體時所用砝碼生銹

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用5%NaOH溶液洗滌硝基苯以除去其中的酸性雜質(zhì),洗滌時不要用到

A.漏斗B.分液漏斗C.燒杯D.濾紙

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【題目】下列試劑用自來水配制不會導(dǎo)致藥品變質(zhì)的是

A.硝酸銀B.氯化鈉C.亞硫酸鈉D.硫代硫酸鈉

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【題目】在體積都為1L,pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中,投入0.65g鋅粒,則下圖所示比較符合客觀事實的是(
A.
B.
C.
D.

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