【題目】下列試劑用自來水配制不會導致藥品變質(zhì)的是
A.硝酸銀B.氯化鈉C.亞硫酸鈉D.硫代硫酸鈉
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)AlCl3的水解的離子方程式;實驗室在配制 AlCl3溶液時,常將 AlCl3固體先溶于濃鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以(填“促進”或“抑制”)其水解.將AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是(填化學式).
(2)泡沫滅火器滅火的原理(用離子方程式表示).
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【題目】向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過量,加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關系如圖。
(1)寫出OA段離子反應方程式_______________。
(2)寫出BC段離子反應方程式_______________。
(3)c[Al2(SO4)3]:c(AlCl3)=___________。
(4)整個過程中,得到沉淀的質(zhì)量最大值是_______g。
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【題目】某溶液中含有0.2mol/L的NH4+、0.25mol/L的Fe2+、0.4 mol/L的Cl-及一定量的SO42-,則SO42-的物質(zhì)的量濃度為
A. 0.1mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol/L D. 0.15mol/L
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【題目】用下列裝置(尾氣處理已略去)進行相關實驗,能實現(xiàn)實驗目的是( )
實驗目的 | a中試劑 | b中試劑 | c中試劑 | |
A | 比較H2CO3、H2SiO3 | 醋酸溶液 | 碳酸鈉 | 硅酸鈉溶液 |
B | 比較Cl2、I2的 | 濃鹽酸 | 高錳酸鉀 | 碘化鉀溶液 |
C | 制備NaHCO3 | 鹽酸 | 大理石 | 飽和碳酸鈉溶液 |
D | 證明C2H2有還原性 | 飽和食鹽水 | 電石 | 酸性高錳酸鉀溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池,其工作原理如圖所示,圖中固體電解質(zhì)是Na+導體.下列敘述正確的是( )
A.放電時,石墨電極a為正極
B.放電時,Na+從石墨b向石墨a方向遷移
C.充電時,b極反應為Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+
D.可將裝置中的固體電解質(zhì)改成NaCl溶液
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【題目】富鐵鋁土礦(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb(OH)m(SO4)n].研究發(fā)現(xiàn),當a=b時凈水效果最好.工藝流程如下(部分操作和產(chǎn)物略):
(1)A12O3與H2SO4發(fā)生反應的離子方程式是 .
(2)測得濾液中 >1.加入FeSO47H2O和H2O2的作用是(結(jié)合化學用語說明) .
(3)將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵.裝置如圖所示(陰離子交換膜只允許陰離子通過,電極為惰性電極)
①陰極室的電極反應式是 .
②電解過程陽極室溶液pH的變化是(填“增大”、“減小”或“不變”).
③簡述在反應室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理 .
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【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O),其過程為:
已知:Ⅰ.有關氫氧化物沉淀的pH:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ.SrCl26H2O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水,100℃時失去全部結(jié)晶水.
(1)操作①中碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式 .
(2)在步驟②﹣③的過程中,將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至;宜用的試劑為 .
A.1.5 B.3.7 C.9.7 D.氨水 E.氫氧化鍶粉末 F.碳酸鈉晶體
(3)操作②中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式是 .
(4)操作③中所得濾渣的主要成分是(填化學式).
(5)工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶,適宜的溫度是 .
A.50~60℃
B.80~100℃
C.100℃以上
(6)步驟⑥宜選用的無機洗滌劑是
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【題目】某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性,設計如圖所示實驗裝置。試根據(jù)實驗裝置回答下列問題:
A、C中為干燥的有色布條,B為無色液體,D中為NaOH溶液。
(1)在常溫下,KMnO4固體可以與濃鹽酸反應生成氯氣,其反應方程式為2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的_______。
(2)B中的液體為____________,其作用為____________________________________。
(3)A、C中有色布條的顏色變化分別為__________________________________,A、C的實驗現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性?________(填“是”或“否”)。
(4)D中NaOH溶液的作用是________________________________________(用離子方程式說明)。
(5)將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去。小組內(nèi)有甲、乙兩種意見:
甲:氯氣溶于水后溶液顯酸性,中和了NaOH,使溶液褪為無色;
乙:氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì),使溶液褪為無色。
丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液,溶液一直未見紅色,則______(填“甲”或“乙”)的意見正確。
【答案】 丙 濃硫酸 干燥氯氣或吸收氯氣中的水蒸氣 A中有色布條褪色,C中有色布條不褪色 否 Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O 乙
【解析】(1)高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應制備氯氣,反應不需要加熱,為固體與液體反應,且氯氣能溶于水,甲裝置適用于固體和液體加熱制備氣體,乙裝置適用于固體和液體反應,要求固體難溶于水且生成的氣體難溶于水,丙裝置適合,故選丙;(2)濃硫酸具有吸水性,且濃硫酸和氯氣不反應,所以B中的液體為濃硫酸,作用是干燥氯氣;(3)高錳酸鉀固體和濃鹽酸反應生成的氯氣中有水蒸氣,進入A中,氯氣和水蒸氣反應生成鹽酸和次氯酸,HClO有漂白性,A中有色布條褪色,B中濃硫酸具有吸水性干燥氯氣,干燥氯氣不能使有色布條褪色,所以C中有色布條不褪色,A、C的實驗現(xiàn)象不能說明氯氣具有漂白性;(4)氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水,反應離子方程式為Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O;(5)因在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液,因溶液中有酚酞,堿性溶液應顯紅色,溶液一直未見紅色,說明氯氣溶于水生成漂白性物質(zhì),使溶液褪為無色,不是由于堿被中和褪色,故乙正確。
【題型】實驗題
【結(jié)束】
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【題目】有一無色溶液100 mL,其中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Mg2+、Cu2+、NH、K+、CO、SO等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進行了四個實驗,其操作和有關現(xiàn)象如下圖所示。
請回答下列問題:
(1)焰色反應是________(填“物理”或“化學”)變化;實驗②中經(jīng)過濾得到白色沉淀,該沉淀如何洗滌?______________________________________________________________。
(2)原溶液中一定存在的離子有________(寫化學式),可能存在的離子有________。
(3)實驗③中產(chǎn)生的白色沉淀的成分可能是_________________________________。
(4)若溶液中K+物質(zhì)的量為0.04 mol,則c(Na+)=________。
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