Question

物質(zhì)A～K有如圖所示的轉化關系（反應條件及部分產(chǎn)物未列出）其中A由兩種元素組成，且兩種元素的質(zhì)量之比為7：8，B是非金屬固態(tài)單質(zhì)，G是金屬單質(zhì)，H是黃綠色氣體，D為紅棕色固體，C是形成酸雨的主要氣體．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：C

 

，H

 

，K

 

．
（2）反應②的化學方程式為

 

．
（3）常溫下，向I溶液中滴加NaOH溶液至溶液的pH=4產(chǎn)生沉淀，此時測得溶液中I的陽離子的物質(zhì)的量濃度為3.8×10^-8mol?L^-1，則其氫氧化物的溶度積常數(shù)為

 

．
（4）C與I的反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

 

．
（5）在化工生產(chǎn)中毎燃燒0.12kgA就會放出853kJ的熱量，則A燃燒的熱化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：H是黃綠色氣體，應為Cl₂，D為紅棕色固體，為Fe₂O₃，C是形成酸雨的主要氣體，為SO₂，則A由Fe、S兩種元素組成，且兩種元素的質(zhì)量之比為7：8，應為FeS₂，則G為Fe，則E應為還原性氣體，結合B為非金屬固體單質(zhì)可知B應為C（碳），則E為CO，F(xiàn)為H₂，I為FeCl₃，J為HCl，K為FeCl₂，結合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題．

解答： 解：H是黃綠色氣體，應為Cl₂，D為紅棕色固體，為Fe₂O₃，C是形成酸雨的主要氣體，為SO₂，則A由Fe、S兩種元素組成，且兩種元素的質(zhì)量之比為7：8，應為FeS₂，則G為Fe，則E應為還原性氣體，結合B為非金屬固體單質(zhì)可知B應為C（碳），則E為CO，F(xiàn)為H₂，I為FeCl₃，J為HCl，K為FeCl₂，
（1）由以上分析可知C為SO₂，H為Cl₂，K為FeCl₂，故答案為：SO₂；Cl₂；FeCl₂；
（2）反應②為C和水的反應，方程式為C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，故答案為：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂；
（3）I為FeCl₃，加入NaOH溶液生成Fe（OH）₃，Ksp（Fe（OH）₃）=c（Fe³⁺）×c³（OH^-）=3.8×10^-8×（10^-10）³=3.8×10^-38，
故答案為：3.8×10^-38；
（4）C與I的反應的SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；
（5）在化工生產(chǎn)中毎燃燒0.12kgFeS₂就會放出853kJ的熱量，即燃燒1molFeS₂就會放出853kJ的熱量，則4mol放出3412kJ的熱量，
則熱化學方程式為4FeS₂（s）+11O₂（g）=8SO₂（g）+2Fe₂O₃（s）△H=-3412kJ/mol，
故答案為：4FeS₂（s）+11O₂（g）=8SO₂（g）+2Fe₂O₃（s）△H=-3412kJ/mol．

點評：本題考查無機物的推斷，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，本題注意把握物質(zhì)的特性以及反應的轉化關系，為解答該題的關鍵，難度中等．