某實(shí)驗(yàn)小組用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.55mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
 
g．
（2）從下表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）：
 
．

 名稱 托盤天平（帶砝碼） 小燒杯 坩堝鉗 玻璃棒 鑰匙 量筒
 儀器      
 序號(hào) a b c d e f
Ⅱ．測(cè)定稀鹽酸和稀氫氧化鈉的中和熱
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、0.5mol?L-1鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是
 
、
 
．
（2）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度中和熱
t1t2△H
①50 mL
0.55 mol?L-1
NaOH溶液		50 mL
0.5 mol?L-1
HCl溶液		20℃23.3℃
 
②50 mL
0.55 mol?L-1
NaOH溶液		50 mL
0.5 mol?L-1
HCl溶液		20℃23.5℃
已知：Q=cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18kJ?℃-1?kg-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3．
①計(jì)算完成上表（△H=？）．
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果
 
（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果
 
（填“有”或“無”）影響．
（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實(shí)驗(yàn)，有些操作不規(guī)范，造成測(cè)得中和熱的數(shù)值偏低，請(qǐng)你分析可能的原因是
 

A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩
C．做本實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．
考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：Ⅰ、（1）根據(jù)公式m=nM=cVM來計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)稱量氫氧化鈉固體所需的儀器來分析；
Ⅱ（1）根據(jù)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（2）①先求出2次反應(yīng)的溫度差的平均值，根據(jù)公式Q=cm△T來求出生成0.025mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱；
②根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法；
（3）KOH是強(qiáng)堿；根據(jù)弱電解質(zhì)的電離吸熱來分析；
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保溫，如果裝置有能量散失，則會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低，根據(jù)實(shí)驗(yàn)中用到的試劑以及實(shí)驗(yàn)操作知識(shí)來判斷．
解答： 解：Ⅰ（1）由于無245mL的容量瓶，故選用250mL的容量瓶，需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.55mol/L×0.25L×40g/mol=5.5g，故答案為：5.5；
（2）由于氫氧化鈉易潮解，故稱量5.5g氫氧化鈉固體要放到小燒杯里，用托盤天平來稱量，所需的儀器有托盤托盤、藥匙和燒杯，故答案為：a b e；
Ⅱ（1）中和熱的測(cè)定過程中，大、小兩個(gè)燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計(jì)，根據(jù)所給的儀器，可知還缺少的玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒和溫度計(jì)，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)；
（2）①第1次反應(yīng)前后溫度差為：3.3℃，第2次反應(yīng)前后溫度差為：3.5℃，平均溫度差為3.4℃，50mL0.55mol?L-1NaOH與50mL0.5mol?L-1HCl混合，氫氧化鈉過量，反應(yīng)生成了0.025mol水，50mL0.5mol?L-1 鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液的質(zhì)量和為：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出熱量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.4212kJ×
1mol
0.025mol
=-56.8kJ，即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=-56.8kJ?mol-1，故答案為：-56.8kJ?mol-1；
②稀鹽酸和NaOH稀溶液反應(yīng)生成1mol水放熱56.8KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ?mol-1；
故答案為：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-56.8kJ?mol-1；
（3）KOH、NaOH都是強(qiáng)堿，對(duì)結(jié)果無影響．而用CH3COOH代替HCl，由于CH3COOH為弱酸，電離需吸熱，故對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響，故答案為：無；有；
（4）A．測(cè)量鹽酸的溫度后，溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈，在測(cè)堿的溫度時(shí)，會(huì)發(fā)生酸和堿的中和，溫度計(jì)示數(shù)變化值減小，所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；
B、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時(shí)動(dòng)作遲緩，會(huì)導(dǎo)致一部分能量的散失，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，故B正確；
C、做本實(shí)驗(yàn)的室溫和反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)之間無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過程，所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小，故D正確；
E、在量取鹽酸時(shí)仰視計(jì)數(shù)，會(huì)使得實(shí)際量取體積高于所要量的體積，酸過量，可以保證堿全反應(yīng)，會(huì)使得中和和熱的測(cè)定數(shù)據(jù)偏高，故E錯(cuò)誤；
F、大燒杯的蓋板中間小孔太大，會(huì)導(dǎo)致一部分能量散失，所以測(cè)的數(shù)值降低，故F正確．
故選ABDF．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測(cè)定知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知：①Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；
②2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1675.7kJ?mol-1．
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是
 
（填“能”或“不能”），
你的理由是
 
．
（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他
條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為
 
（填字母）．
A．升高溫度　　         
B．增大反應(yīng)物的濃度
C．降低溫度           
D．使用催化劑
（3）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室有一瓶失去標(biāo)簽的某白色固體X，已知其成分可能是碳酸或亞硫酸的鈉鹽或鉀鹽，且成分單一．現(xiàn)某化學(xué)小組通過如下步驟來確定其成分：
（1）陽離子的確定
實(shí)驗(yàn)方法及現(xiàn)象：
 
．
結(jié)論：此白色固體是鈉鹽．
（2）陰離子的確定
①取少量白色固體于試管中，然后向試管中加入稀鹽酸，白色固體全部溶解，產(chǎn)生無色氣體，此氣體能使溴水褪色．
②要進(jìn)一步確定其成分需繼續(xù)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取適量白色固體配成溶液，取少許該溶液于試管中，加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
Ⅱ．確認(rèn)其成分后，由于某些原因，該白色固體部分被空氣氧化，該化學(xué)小組想用已知濃度的酸性KMnO4溶液來確定變質(zhì)固體中X的含量，具體步驟如下：
步驟①：稱取樣品1.000g．
步驟②：將樣品溶解后完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻．
步驟③：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，用0.01mol?L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．
按上述操作方法再重復(fù)2次．
（1）寫出步驟③所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）在配制0.01mol?L-1 KMnO4溶液定容時(shí)若仰視，則最終測(cè)得變質(zhì)固體中X的含量
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）滴定結(jié)果如表所示：
滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.002.2020.20
則該變質(zhì)固體中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?2C（g）；△H=-QkJ?mol-1（Q＞0）．現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入2molA和3molB，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2molC達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2　kJ；已知2Q1=Q2．下列敘述正確的（　�。�
A、平衡時(shí)甲、乙中C的體積分?jǐn)?shù)甲＞乙
B、平衡時(shí)甲中A的轉(zhuǎn)化率為60%
C、達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.8molA+1.2molB+1.2molC，平衡向生成A的正向移動(dòng)
D、D甲容器達(dá)到平衡后，升溫，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%-103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0-8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是
 
．
（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①
 

 
；②
 
．
（3）測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol?L-1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL．
①計(jì)算上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
②若用上述辦法測(cè)定的樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有時(shí)超過100.0%（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈣的化合物在共農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）已知CaC2與水反應(yīng)生成乙炔，請(qǐng)回答下列問題：
①將乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液中反應(yīng)生成紅棕色Cu2C2沉淀，Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
②CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為
 
；1mol　O22+中含有的π鍵數(shù)目為
 
．
③乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是
 
；構(gòu)成丙烯腈的元素中，電負(fù)極性最小的是
 
，第一電離能最大的是
 
．
（2）離子化合物抗壞血酸鈣的組成為Ca（C6H7O6）2?4H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如1：該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型包括
 
（填字母）．
A．金屬鍵　　B．離子鍵　 C．非極性共價(jià)鍵　　D．配位鍵
（3）CaF2晶體的最小單元如圖2所示，密度為dg?cm-1，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的Ca2+中心間的距離為
 
cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

牙有的成分有活性物質(zhì)、摩擦劑、保持牙有濕潤(rùn)的甘油等物質(zhì)．牙宵中的摩擦劑一般由CaCO3，、Al（OH）3，SiO2中的一種或兒種物質(zhì)組成．為探究某品牌牙有中摩擦劑的成分，化學(xué)興趣小組同學(xué)做了以下實(shí)驗(yàn)：取適愛牙宵樣品，加水充分?jǐn)嚢�、靜置、過濾．在濾渣中加入足量鹽酸后，發(fā)現(xiàn)仍有少鋱不溶物．為進(jìn)一步探究牙有中燴擦劑成分，同學(xué)們進(jìn)行了以下探究：
【提出假設(shè)】根據(jù)題目信息同學(xué)們提出了如下假設(shè)：
假設(shè)1：牙斉鷹擦劑的成分為SiO2和CaCO3
假設(shè)2：牙宵摩擦劑的成分為SiO2和Al（OH）3
假設(shè) 3：
 

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證假設(shè)．請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驤以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（可不填滿也可補(bǔ)充）．可選的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄淸石灰水
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢�、過濾
步驟2：
步驟3：
…
【交流提髙】
辦組同學(xué)了解到一些品牌牙裔中的摩擦劑使用了納米級(jí)碳酸鈣．查閱資料知工業(yè)上常將電石渣進(jìn)行處理，得到Ca（OH）2懸濁液，畀不斷通入CO2，即可制得納米級(jí)的CaCO3．通過傳感器測(cè)得反應(yīng)過程中溶液pH與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖．
試回答：①反應(yīng)一段時(shí)間內(nèi)，PH變化很小的原因是
 
；
②臨近反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)，溶液的PH急劇下降的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)A～K有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物未列出）其中A由兩種元素組成，且兩種元素的質(zhì)量之比為7：8，B是非金屬固態(tài)單質(zhì)，G是金屬單質(zhì)，H是黃綠色氣體，D為紅棕色固體，C是形成酸雨的主要?dú)怏w．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C
 
，H
 
，K
 
．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
（3）常溫下，向I溶液中滴加NaOH溶液至溶液的pH=4產(chǎn)生沉淀，此時(shí)測(cè)得溶液中I的陽離子的物質(zhì)的量濃度為3.8×10-8mol?L-1，則其氫氧化物的溶度積常數(shù)為
 
．
（4）C與I的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（5）在化工生產(chǎn)中毎燃燒0.12kgA就會(huì)放出853kJ的熱量，則A燃燒的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示甲、乙兩個(gè)裝置，所盛溶液體積和濃度均相同且足量，當(dāng)兩裝置電路中通過的電子都是1mol時(shí)，下列說法不正確的是（　　）
A、溶液的質(zhì)量變化：甲減小乙增大
B、溶液pH變化：甲減小乙增大
C、相同條件下產(chǎn)生氣體的體積：V甲=V乙
D、電極反應(yīng)式：甲中陰極為Cu2++2e-═Cu，乙中負(fù)極為Mg-2e-═Mg2+

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