【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25℃時(shí)，ag該晶體能夠溶于bg水中形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是（ ）

A.該溶液的密度為ρ＝g·L-1

B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為c＝mol·L-1

C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝%

D.25℃時(shí)R的溶解度S=g

【答案】D

【解析】

A. 該溶液密度ρ ==g·L-1，A項(xiàng)正確；

B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，則該溶液的濃度為：c＝=mol·L-1，B項(xiàng)正確；

C. 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：ω=×100%=%，C項(xiàng)正確；

D. ag該晶體的物質(zhì)的量為：，該晶體中含有結(jié)晶水的質(zhì)量為：18g/mol××n=g，則VmL該溶液中含有溶劑的質(zhì)量為：m(水)=bg+g= (b+)g，含有溶質(zhì)的質(zhì)量為：ag－g=(a－)g，故25℃時(shí)R的溶解度S==，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室利用銅與濃硫酸制取二氧化硫并探究它的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）裝置A中m的作用___，裝置A中有明顯的一處錯(cuò)誤___。

（2）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__________。

（3）裝置B中的現(xiàn)象________，證明SO2具有________。

（4）裝置C中溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)出現(xiàn)渾濁，原因是_______。（用離子方程式表示）

（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象__。

（6）E中的現(xiàn)象是___，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2017年3月21日是第二十五屆“世界水日”，保護(hù)水資源，合理利用廢水節(jié)省水資源，加強(qiáng)廢水的回收利用已被越來(lái)越多的人所關(guān)注。已知：某無(wú)色廢水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品1L，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)根據(jù)上述3組實(shí)驗(yàn)可以分析廢水中一定不存在的陰離子是__________，一定存在的陽(yáng)離子是___________。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)③圖像中沉淀達(dá)到最大量且質(zhì)量不再發(fā)生變化階段發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：________。

(3)分析圖像，在原溶液中c(NH4+)與c(Al3＋)的比值為______，所得沉淀的最大質(zhì)量是______g。

(4)若通過實(shí)驗(yàn)確定原廢水中c(Na＋)=0.18 mol·L-1,試判斷原廢水中NO3-是否存在？____(填“存在”“不存在”或“不確定”)。若存在， c(NO3-) = _____ mol·L-1。(若不存在或不確定則此空不填)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三位分別來(lái)自法國(guó)、美國(guó)、荷蘭的科學(xué)家因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注，機(jī)器的“車輪”常用組件如下，下列說法正確的是

①（三碟烯） ②（扭曲烷） ③（富勒烯） ④（金剛烷）

A. ①③均能發(fā)生加成反應(yīng)B. ①④互為同分異構(gòu)體

C. 只有②③④屬于烴D. ①②③④的一氯代物均只有一種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.將1L0.1mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為0.1NA

B.常溫常壓下，23gNO2和N2O4的混合氣體一定含有NA個(gè)氧原子

C.1L0.1mol/L Na2SO4溶液中含有0.4NA個(gè)氧原子

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CCl4所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�

A

Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)

Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2H2O＋2

B

過量SO2通入到NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋

C

向Al2(SO4)3溶液中加入過量的稀氨水

Al3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O

D

KClO堿性溶液與Fe（OH）3反應(yīng)制取K2FeO4

3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燒杯中盛有100 mL1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加1mol/L的Ba(OH)2溶液，燒杯中某些物質(zhì)(或微粒)的物質(zhì)的量的變化曲線如圖。下列說法中正確的是（ ）

A.曲線d表示Na+的物質(zhì)的量的變化

B.曲線c表示OH-的物質(zhì)的量的變化

C.加入Ba(OH)2溶液50 mL反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后，反應(yīng)的離子方程式為：OH－+H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在能源開發(fā)與利用中起著十分關(guān)鍵的作用。能源分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，將自然界中存在的能源稱為一級(jí)能源，通過其它方式獲得的能源稱為二級(jí)能源。甲烷、氫氣是重要的能源�；卮鹣铝袉栴}：

（1）關(guān)于甲烷、氫氣的說法正確的是___

A．甲烷和氫氣都是一級(jí)能源 B．甲烷是一級(jí)能源，氫氣是二級(jí)能源

C．甲烷和氫氣都是二級(jí)能源 D．甲烷是二級(jí)能源，氫氣是一級(jí)能源

（2）經(jīng)催化重整可以獲得合成氣：

①已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵

C—H

H—H

鍵能/

413

745

436

1075

則該反應(yīng)的_____。

②已知：

而C（s）的燃燒熱

該催化重整反應(yīng)的___（用含a、b、c的式子表示）。

（3）氫氣是氯堿工業(yè)的副產(chǎn)品，產(chǎn)生氫氣的電極反應(yīng)式為___。

（4）利用氫氣可以合成氨，將通入NaClO的溶液中可以獲得寫出的電子式__。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（5）CO也是一種重要燃料，利用其燃燒可以設(shè)計(jì)成新型燃料電池，該電池利用熔融的碳酸鹽為電解質(zhì)，該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H＋)最接近于(　　)

A. (10－8＋10－10)mol·L－1B. (10－4＋10－6)mol·L－1

C. (10－8＋10－10)/2mol·L－1D. 2×10－10mol·L－1

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