【題目】常溫下，將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H＋)最接近于(　　)

A. (10－8＋10－10)mol·L－1B. (10－4＋10－6)mol·L－1

C. (10－8＋10－10)/2mol·L－1D. 2×10－10mol·L－1

【答案】D

【解析】

常溫下，pH=8的NaOH溶液中c（OH-）=10-6mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH-）=10-4mol/L，計(jì)算出等體積混合后c（OH-），再利用KW計(jì)算溶液中c(H＋)。

二者等體積混合溶液中c（OH-）=mol/L mol/L，混合溶液中c（H+）==2×10-10mol/L，故D正確，ABC錯(cuò)誤。
答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M。25℃時(shí)，ag該晶體能夠溶于bg水中形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是（ ）

A.該溶液的密度為ρ＝g·L-1

B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為c＝mol·L-1

C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w＝%

D.25℃時(shí)R的溶解度S=g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】測定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升溫再降溫過程中的 pH ，數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)過程中，�、佟ⅱ軙r(shí)刻的溶液，加入鹽酸酸化的 BaCl2 溶液做對比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是（ ）

A. 此實(shí)驗(yàn)中 Na2SO3溶液的 pH 是由 pH 計(jì)測定的

B. ④與①的 PH 不同，是由于 SO32—濃度減小造成的

C. ①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致

D. ①與④的 KW值相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)上通常把原子數(shù)和電子數(shù)相等的分子或離子稱為等電子體，研究發(fā)現(xiàn)等電子體間結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似（等電子原理）．化合物B3N3H6被稱為無機(jī)苯，它與苯是等電子體，則下列說法中不正確的是（　�。�

A. 無機(jī)苯是僅由極性鍵組成的分子

B. 無機(jī)苯能發(fā)生取代反應(yīng)

C. 無機(jī)苯的二氯代物有3種同分異構(gòu)體

D. 無機(jī)苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將濃度均為、體積分別為和的溶液與溶液按不同體積比混合，保持，、與混合液的的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.

B. b點(diǎn)，

C. a、b、c三點(diǎn)，c點(diǎn)時(shí)水電離出的最大

D. 點(diǎn)過程中，可能存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 25℃時(shí)，加水稀釋0.1mol/LNH4Cl，溶液中增大

B. 反應(yīng)2NO＋O2=2NO2常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液時(shí)，使用酚酞作指示劑

D. 銅的化學(xué)性質(zhì)比鐵穩(wěn)定，在鐵閘上安裝銅塊可減慢鐵閘的腐蝕速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是

A.a g Cl2中有b個(gè)氯原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

B.28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D.現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質(zhì)。沉淀渣中除含有銅、硒、碲外，還含有少量稀貴金屬，主要物質(zhì)為、和。

（1）、、為同主族元素，其中在元素周期表中的位置____。

其中銅、硒、碲的主要回收流程如圖：

（2）經(jīng)過硫酸化焙燒，銅、硒化銅和碲化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~。

①寫出硫酸化焙燒的化學(xué)方程式____。

②“水浸固體”過程中補(bǔ)充少量氯化鈉固體，可減少固體中的銀（硫酸銀）進(jìn)入浸出液中，結(jié)合化學(xué)用語，從平衡移動原理角度解釋其原因___。

③濾液2經(jīng)過____、_____、過濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。

（3）所得粗硒可采用真空蒸餾的方法進(jìn)行提純，獲得純硒。真空蒸餾的揮發(fā)物中硒含量與溫度的關(guān)系如圖所示。蒸餾操作中控制的最佳溫度是____（填序號）。

a．455℃ b．462℃ c．475℃ d．515℃

（4）目前碲化鎘薄膜太陽能行業(yè)發(fā)展迅速，被認(rèn)為是最有發(fā)展前景的太陽能技術(shù)之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下，隨著濃度的增加，促進(jìn)了的沉積。寫出的沉積的電極反應(yīng)式為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A.20g NaOH溶于1L水，可配得0.5mol/LNaOH溶液

B.100mL 0.1mol/L硫酸溶液中含有的氧原子數(shù)約為0.04NA

C.5 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和5 mL 0.3 mol/L NaNO3溶液Na＋ 物質(zhì)的量濃度相等

D.a g C2H4和C3H6的混合物所含碳原子數(shù)為

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