A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極．A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?div id="9hk4111" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
考點(diǎn)：常見金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
專題：
分析：較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬；不同金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，一般來說，活潑金屬作負(fù)極、不活潑金屬作正極，據(jù)此判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．
解答： 解：較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，金屬活動(dòng)性順序A＞C；不同金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，一般來說，活潑金屬作負(fù)極、不活潑金屬作正極，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極，金屬活動(dòng)性順序B＞A，通過以上分析知，金屬活動(dòng)性順序是B＞A＞C，
故答案為：B＞A＞C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查金屬活動(dòng)性順序強(qiáng)弱判斷，側(cè)重考查基本理論，金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序判斷方法有：金屬的最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱、金屬置換出氫氣難易程度、金屬之間的置換反應(yīng)等．
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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    （1）1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收11KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
     

    （2）溫度相同、濃度均為0.2mol/L的下列溶液：①Na2S  ②KNO3  ③NH4HSO4  ④NH4NO3，它們的PH由小到大的順序是
     
    （填序號(hào)）
    （3）同溫度下等濃度的四種鹽溶液：①NH4HCO3 ②（NH4）2SO4  ③NH4Cl
    ④CH3COONH4，按c（NH4+）由大到小的順序是
     
    （填序號(hào)）
    （4）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
     
    ，明礬可用于凈水，原因
     
    （用離子方程式表示）
    （5）常溫下，pH=2的鹽酸溶液與pH=12的氨水溶液等體積混合，混合后PH
     
    7（大于、小于、等于），該混合溶液中離子濃度的等量關(guān)系式
     

    （6）已知：某溫度下的Kw=1×10-13，將0.06mol?L-1Ba（OH）2溶液與0.1mol?L-1HCl溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于
     
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    某溶液A中可能只含有K+，F(xiàn)e3+，Cu2+，F(xiàn)e2+，Ag+，Mg2+，Al3+，NH4+，Cl-，NO3-，SO42-中的若干種，為檢驗(yàn)確認(rèn)其中所含的各離子，取1L溶液A，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

    已知?dú)怏wA、B的體積都為2.24L（標(biāo)況下），沉淀B的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，有關(guān)于該溶液的結(jié)論正確的是（　　）
    A、溶液A中肯定存在Fe2+，Ag+，Mg2+，NO3-
    B、溶液A中一定不含Al3+
    C、溶液A中可能含有Cu2+，Cl-
    D、溶液A中c（NO3-）＞=1.0mol/L

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    Ti、Fe、Cu、Ni為過渡金屬元素，在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
    （1）Ti（BH4）2是一種重要的儲(chǔ)氫材料．在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為
     
    ，該能層具有的原子軌道數(shù)為
     
    ．
    （2）①Fe、Fe2+都能被硝酸氧化．HNO3中氮原子軌道的雜化類型為
     
    ．
    ②常溫下Fe（CO）5呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃．據(jù)此可以判斷其晶體的類型為
     
    ，F(xiàn)e（CO）5中鐵的化合價(jià)為0，則該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型有
     
    （填字母）．
    A．離子鍵B．極性共價(jià)鍵C．非極性共價(jià)鍵D．配位鍵
    ③NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)
     
    ．
    ④NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氧化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點(diǎn)NiO
     
    FeO（填“＜”或“＞”）．
    （3）Cu、N兩元素形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則其化學(xué)式為
     
    （灰色球表示Cu原子），已知緊鄰的白球與灰球之間的距離為a cm，該晶胞的密度為
     
    g?cm-3．

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)存在如下關(guān)系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，C在常溫下為無色的液體，D是紅棕色氣體．（圖中部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）
    回答下列問題：
    （1）寫出甲與A的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
     
    ．
    （2）C的電子式是
     
    ．
    （3）除去G固體中含有H雜質(zhì)采用的方法是
     
    ．
    （4）A溶液與一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體反應(yīng)，生成一種鹽，該鹽的溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）
     
    ．
    （5）寫出由F轉(zhuǎn)化為E的離子方程式
     
    ；
    （6）寫出由G轉(zhuǎn)化為H的離子方程式
     
    ；

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（　　）
    A、生石灰能與水反應(yīng)，可用于實(shí)驗(yàn)室干燥氯氣
    B、二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
    C、常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鋁槽車貯運(yùn)濃硫酸
    D、鈉是一種具有強(qiáng)還原性的金屬，可用于冶煉鈦、鋯、鈮等金屬

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    下列說法中正確的是（　�。�
    A、常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、CIO-、SO42-；NH4+能大量共存
    B、常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
    C、一定溫度下lL0.5mol?L-1NH4C1溶液與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量相同
    D、反應(yīng)ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）說明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量．表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
    A、C8H18（1）+
    25
    2
    O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-48.40kJ?mol-1
    B、C8H18（1）+
    25
    2
    O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=-5518kJ?mol-1
    C、C8H18（1）+
    25
    2
    O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=+5518kJ?mol-1
    D、C8H18（1）+
    25
    2
    O2（g）═8CO2（g）+9H2O（1）△H=-48.40kJ?mol-1

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    科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

    如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（　�。�
    A、A是反應(yīng)物
    B、前2minA的分解速率為0.1mol?L-1?min-1
    C、前2minC的生成速率為0.2mol?L-1?min-1
    D、反應(yīng)的方程式為：2A（g）?2B（g）+C（g）

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    同步練習(xí)冊(cè)答案