下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、CIO-、SO42-；NH4+能大量共存
B、常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存
C、一定溫度下lL0.5mol?L-1NH4C1溶液與2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量相同
D、反應(yīng)ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）說(shuō)明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題,鹽類(lèi)水解的原理,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：A．該溶液為酸性或堿性溶液，銨根離子能夠與氫氧根離子反應(yīng)，次氯酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)；
B．鐵離子、鎂離子水解，溶液顯示酸性，不可能為中性溶液；
C．銨根離子濃度不同，其水解程度不同；
D．溶解度越小，難溶物越難溶，對(duì)應(yīng)的溶度積越�。�
解答： 解：A．常溫下水電離出c（H+）×c（OH-）=10-20的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，ClO-與氫離子反應(yīng)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3+、Mg2+在溶液中發(fā)生水解，該溶液不可能為中性，故B錯(cuò)誤；
C．一定溫度下lL0.5mol?L-1NH4C1溶液和2L0.25mol?L-1NH4Cl溶液中都含有0.5mol溶質(zhì)氯化銨，由于銨根離子濃度不同，其水解程度不同，則兩溶液中含NH4+物質(zhì)的量一定不相同，故C錯(cuò)誤；
D．ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq），該反應(yīng)中，ZnS轉(zhuǎn)化成更難溶的CuS沉淀，說(shuō)明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子共存的判斷、難溶物溶解平衡及其應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確難溶物溶度積的概念及應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、MgCl2的形成過(guò)程可表示為→
B、H2O分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-H
C、NaOH是離子化合物，所以不含共價(jià)鍵
D、Na2S的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯氣可直接用于自來(lái)水的消毒，也可以制取漂粉精、高鐵酸鈉等物質(zhì)來(lái)對(duì)自來(lái)水消毒．
（1）氯氣通入水中可用來(lái)殺菌消毒，其中殺菌消毒的原理是
 
，其有效成分的電子式是
 
．
（2）氯氣可用來(lái)制取漂粉精，但干燥的氫氧化鈣與氯氣并不易發(fā)生反應(yīng)，氯氣只能被氫氧化鈣所吸附．為此，在工業(yè)上采用加入少許水的消石灰來(lái)進(jìn)行氯化．其原因是
 
；
漂粉精的消毒能力受水的pH影響，pH較小時(shí)的消毒能力
 
（填“大于”或“小于”）pH大時(shí)的消毒能力，其原因是
 
．
（3）用氯氣對(duì)飲用水消毒副作用多，產(chǎn)生影響人體健康有機(jī)氯衍生物．可用氯氣制取高鐵酸鈉凈水：
 
Fe3++
 
+
 
Cl2→
 
FeO42-+
 
+
 
H2O
補(bǔ)全缺項(xiàng)，并配平上述離子方程式；
（4）計(jì)算Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）約是氯氣
 
倍．
說(shuō)明該凈水劑與氯氣相比較有何優(yōu)越性
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C都是金屬，把A浸入C的硝酸鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時(shí)，B為電池的負(fù)極．A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?div id="95fnlxp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述不正確的是（　�。�
A、NH3易液化，液氨常用作制冷劑
B、與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3
C、氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處
D、稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，在10mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 HCl溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示（CO2因逸出未畫(huà)出，忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
B、在B點(diǎn)所示的溶液中，濃度最大的離子是Na+
C、在A點(diǎn)所示的溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液的總體積為20 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利膽解痙藥“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反應(yīng)可以生成A，二者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖．

試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）（CH3）2SO4 屬于
 
類(lèi)（選填：醇、醚、酸、酯、鹽）；“亮菌甲素”不能發(fā)生的反應(yīng)有
 
．
A．加成反應(yīng)    B．取代反應(yīng)     C．縮聚反應(yīng)      D．消去反應(yīng)    E．還原反應(yīng)
（2）有機(jī)物A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化．其中G分子中的碳原子在一條直線上．

已知：（1）
（2）R-O-CH3 
HCl
R-OH（R為脂肪烴或芳香烴的烴基）
①C→D的化學(xué)方程式是
 
；
②G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
③同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體H有
 
種：
a．遇FeCl3溶液顯色；
b．不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
c．苯環(huán)上的一氯取代物只有一種，分子中無(wú)甲基
寫(xiě)出其中2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用圖示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸稣_結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)①②③④實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論裝置
A濃鹽酸MnO2干燥紅色布條NaOH溶液干燥布條不褪色
B稀硝酸銅粉空氣NaOH溶液制備收集NO
C濃硫酸木炭品紅溶液NaOH溶液濃硫酸具有氧化性
D濃氨水NaOH固體空氣水制備收集氨氣
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向27.2g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol?L-1的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）
A、Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2：1
B、硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol?L-1
C、產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72 L
D、Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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