【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子)。下列說法正確的是

A. 通電后，陽極附近PH增大 B. 電子從負(fù)極經(jīng)電解質(zhì)溶液回到正極

C. 通電后，A-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室 D. 當(dāng)電路中通過2mol電子的電量時，會有11.2LO2生成

【答案】C

【解析】A、陽極室為硫酸溶液，OH-在陽極失電子，c(OH-)減小，c(H+)增大，則pH減小，故A錯誤；B、電子不能通過溶液，故B錯誤；C、陽極OH-放電，c(H+)增大,陽極室正電荷增多，H+從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室，濃縮室正電荷增多，A通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，使?jié)饪s室溶液保持電中性，故C正確；D.氣體體積沒有標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)就沒有意義，故D錯誤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）乙烯與溴化氫在一定條件下反應(yīng)：反應(yīng)類型：
（2）甲烷與氯氣在光照的條件下生成一氯甲烷：反應(yīng)類型：
（3）寫出2﹣氯丙烷與氫氧化鈉醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)類型：
（4）寫出2﹣氯丙烷與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)類型： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用甲烷燃料電池電解飽和食鹽水制備漂白液，下列說法中不正確的是（ ）

A. 燃料電池的A極連接電解池的C極

B. A電極的電極反應(yīng)式為：CH4－8e－＋2H2O = CO2＋8H＋

C. 燃料電池工作時H＋移向左邊

D. 電解池總反應(yīng)式為NaCl＋H2ONaClO＋H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015 年獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎的是（　�。�

A. 莫言 B. 韓寒 C. 屠呦呦 D. 鮑勃迪倫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，易溶于水的是（　�。�

A. KNO3 B. CaCO3 C. AgCl D. CuO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

（1）下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最少的是________________；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最小的是_____________________。

①1gH2 ②2.408×1023個CH4分子 ③10.8gH2O ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2

（2）請配平方程式：___KClO3+____HCl（濃）=___KC1+____ ClO2↑+___Cl2↑+__H2O，__________

（3）溶液導(dǎo)電能力取決于自由移動離子的濃度和所帶電荷數(shù)，離子濃度越大，所帶電荷數(shù)越多，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)�，F(xiàn)有濃度均為lmol/L的以下電解質(zhì)溶液：①K2CO3 ②AgNO3 ③NaHSO4 ④Al2(SO4)3⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2。這些溶液中導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是__________（填序號），導(dǎo)電能力最弱的是____________。

（4）有12.4gNa2R含Na+為0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為____________。

（5）在0.2L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為____________ molL-1。

（6）下圖所示的警示標(biāo)志，是一種____________（填選項序號）。

A.易燃品 B.劇毒品 C.腐蝕品 D.爆炸品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A. Na+、Mg2+、Cl-、OH- B. H＋、Ca２＋、CO32-、NO3-

C. Cu2＋、K＋、SO42-、NO3- D. Na＋、H＋、OH－、Ca２＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 沸點：H2O＞HFB. 熱穩(wěn)定性：HF＞H2O

C. NCl3、SiCl4分子中每個原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)D. 僅由N、H、O三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷正確的是（ ）

A. x=2 B. A的平均反應(yīng)速率為0.6 mol·L-1·min-1

C. 平衡常數(shù)約為0.15 D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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