【題目】在一定溫度下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L-1。下列判斷正確的是（ ）

A. x=2 B. A的平均反應速率為0.6 mol·L-1·min-1

C. 平衡常數(shù)約為0.15 D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】根據(jù)已知條件，可列出平衡功三段式：

3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）

起始濃度（mol/L）：1.5 0.5 0 0

轉化濃度（mol/L）：0.6 0.2 0.2 0.4

平衡濃度（mol/L）：0.9 0.3 0.2 0.4

A、濃度變化量之比等于計量系數(shù)之比，B和C的濃度變化量相等，則B和C的系數(shù)相同，所以x=1，故A錯誤；B、2min內(nèi)v(A)= =0.3mol（Lmin）-1，故B錯誤；C、平衡常數(shù)k=≈0.15，故C正確；D、由于反應前后氣體的質量不變，容器的體積不變，則無論是否達到平衡狀態(tài)，密度都不變，不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故D錯誤。故選C。

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【題目】廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理，同時得到乳酸的原理如圖所示(圖中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子)。下列說法正確的是

A. 通電后，陽極附近PH增大 B. 電子從負極經(jīng)電解質溶液回到正極

C. 通電后，A-通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室 D. 當電路中通過2mol電子的電量時，會有11.2LO2生成

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【題目】用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下，下列說法正確的是（ ）

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【題目】電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0~6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來，起到凈水的作用，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 石墨電極上發(fā)生氧化反應

B. 通空氣的電極反應式為O2+4e-=2O2-

C. 通甲烷的電極反應式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

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【題目】某化學學習小組為制取氯氣并驗證氯氣的化學性質，設計了如下實驗裝置，請按要求回答問題。已知各試劑瓶裝的試劑為：B（H2S的水溶液）、C（KI淀粉溶液）、D（FeBr2溶液）、E（混有SO2的BaCl2溶液）、F（水）、H（紫色石蕊溶液）

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其化學反應方程式是________________________________。

（2）Ⅰ中b瓶內(nèi)加入的液體最好是________。

（3）B中產(chǎn)生淡黃色的單質硫沉淀，請寫出反應的化學方程式：______________________

（4）C中的實驗現(xiàn)象為______________________

（5）D中的實驗現(xiàn)象為______________________

（6）E中產(chǎn)生白色沉淀，共發(fā)生了兩個反應，請寫出發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式：____________________________________

（7）G裝置的硬質玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫。請寫出G中發(fā)生反應的化學方程式：_____________________________________。

（8）H中的實驗現(xiàn)象為____________________________________________，其原因是___________________________________________________________。

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【題目】常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，下列說法錯誤的是（ ）

實驗編號

HA物質的量濃度(molL-1)

NaOH物質的量濃度(molL-1)

混合溶液的pH

甲

0.2

0.2

a

乙

c1

0.2

7

丙

0.2

0.1

7

丁

0.1

0.1

9

A. 若a=7，HA為強酸；若a>7，HA為弱酸

B. 單從乙組情況分析，c1不一定等于0.2molL-1，混合溶液中離子濃度c(A-)=c(Na+)

C. 從丙組實驗結果分析，HA是弱酸，混合溶液中離子濃度c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

D. 丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-5 molL-1，c(OH-)-c(HA)= 1×10-10molL-1

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【題目】在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）．
（1）某溫度時，按物質的量比2：1充入NO和O2開始反應，n（NO）隨時間變化如表：

時間（s）

0

1

2

3

4

5

n（NO）（mol）

0.020

0.010

0.007

0.006

0.006

0.006

0～4s內(nèi)以O2濃度變化表示的反應速率1～5s內(nèi)以NO濃度變化表示的反應速率（選填“小于”、“大于”、“等于”）．
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=．能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 ． A．氣體顏色保持不變 B．氣體平均相對分子質量保持不變
C．υ逆（NO）=2υ正（O2）D．氣體密度保持不變
（3）已知：K300℃＞K400℃．下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是 ．
A.升高溫度
B.充入Ar使壓強增大
C.充入O2使壓強增大
D.選擇高效催化劑
（4）將amolNO和bmolO2發(fā)生反應，要使反應物和生成物物質的量之比為1：2，則a/b的取值范圍是 ．

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【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖．圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質的量，y軸表示（ ）
A.銅棒的質量
B.c（Zn2+）
C.c（H+）
D.c（SO42﹣）

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