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【題目】下列有關實驗的敘述正確的是

A.在硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，溶液變渾濁，說明Cl元素的非金屬性強于Si元素

B.Zn與稀硫酸反應時，滴加少量CuSO4溶液，反應速率加快，說明CuSO4在該反應中起催化劑作用

C.用酚酞作指示劑，鹽酸滴定Na2CO3溶液，達到滴定終點時，離子濃度關系為：

D.將NaAlO2溶液與NaHCO3溶液混合，出現白色沉淀，是兩種溶液水解相互促進的結果

【答案】C

【解析】

A. 在硅酸鈉溶液中滴入稀鹽酸，溶液變渾濁，說明鹽酸的酸性強于硅酸，但是不能說明Cl元素的非金屬性強于Si元素，故A錯誤；

B. Zn與稀硫酸反應時，滴加少量CuSO4溶液，是因為構成原電池裝置而使得反應速率加快，故B錯誤；

C. 用酚酞作指示劑，鹽酸滴定溶液，達到滴定終點時，溶液組成為：氯化鈉和碳酸氫鈉，則離子濃度關系為大小關系為：，故C正確；

D. NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，AlO2－與HCO3－電離出的氫離子發(fā)生反應生成氫氧化鋁．HCO3－電離出的氫離子促進AlO2－的水解，AlO2－的水解促進HCO3－電離，不是兩種溶液水解相互促進的結果，故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式________________________________

(2)過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3＋，同時放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式_________；氧化產物與還原產物的物質的量之比為________。

(3)除去廢液中的AsCl3，是用次磷酸鈉(NaH2PO2)還原AsCl3，產生了棕色單質砷沉淀和H3PO3。該反應的化學反應方程式為______________________氧化劑和還原劑的物質的量之比為________，氧化產物是________。

(4)FeS被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成，則水溶液中FeS與Cl2反應的離子方程式為_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于 A2+3B22C 的反應，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是

A.υ(A2) = 0.4 mol·L-1·s-1B.υ(B2) = 0.8 mol·L-1·s-1

C.υ(C) = 0.6 mol·L-1·s-1D.υ(B2) = 4.2 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示與對應敘述相符的是

A.圖甲表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則

B.圖乙表示的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸乙酸

C.圖丙是用0溶液滴定mL鹽酸的滴定曲線

D.圖丁表示反應平衡時體積分數隨起始變化的曲線，則轉化率：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH

溶液和HCN溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

B. 點③和點④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

C. 點①和點②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

D. 點②和點③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（ ）

A. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)

B. CuCl2Cu(OH)2Cu

C. AlNaAlO2(aq) NaAlO2(s)

D. MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有物質的量濃度均為的①溶液 ②溶液③ 溶液各25mL，下列說法正確的是

A.3種溶液pH的大小順序是③>②>①

B.若將3種溶液稀釋相同倍數，pH變化最大的是①

C.若分別加入25mL 鹽酸后，pH最小的是②

D.若升高溫度，則③的pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是鋰電池放電的裝置圖,電池反應為4Li+FeS2=Fe+2Li2S,LiPF6是電解質,SO(CH3)2是溶劑。下列說法正確的是(　　)

A.a極是正極B.電子從b極流出經外電路流入a極

C.Li+向b極遷移D.可用水代替SO(CH3)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應A2＋B2=2AB，斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開1molB2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，則下列說法正確的是

A. 若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱

B. 若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱

C. 若該反應為放熱反應，則Q1＋Q2<Q3

D. 若該反應為吸熱反應，則Q1＋Q2<Q3

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