Question

【題目】(1)在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式________________________________

(2)過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3＋，同時放出無污染的氣體，寫出發(fā)生反應的離子方程式_________；氧化產物與還原產物的物質的量之比為________。

(3)除去廢液中的AsCl3，是用次磷酸鈉(NaH2PO2)還原AsCl3，產生了棕色單質砷沉淀和H3PO3。該反應的化學反應方程式為______________________氧化劑和還原劑的物質的量之比為________，氧化產物是________。

(4)FeS被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成，則水溶液中FeS與Cl2反應的離子方程式為_______________

Answer 1

【答案】2Cu2＋＋2Cl－＋SO32-＋H2O2CuCl↓＋SO42-＋2H＋ 4H2CrO4＋3N2H4＋12H＋=4Cr3＋＋3N2↑＋16H2O 3∶4 2AsCl3＋3NaH2PO2＋3H2O=2As↓＋3H3PO3＋3NaCl＋3HCl 2∶3 H3PO3 2FeS＋9Cl2＋8H2O=2Fe3＋＋2SO42-＋18Cl－＋16H＋

【解析】

(1)CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液，二價銅離子將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，本身被還原為+1價銅，依據得失電子守恒寫出離子方程式；

(2）過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出無污染的氣體為氮氣，結合電荷守恒、電子守恒、原子守恒配平書寫離子方程式;

（3）除去廢液中的 AsCl3，是用次磷酸鈉(NaH2PO2)還原AsCl3，產生了棕色單質砷沉淀和H3PO3，配平書寫化學方程式，結合定量關系和化合價變化計算該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比；

（4）FeS 被水溶液中Cl2氧化，根據電子守恒、原子守恒、電子守恒寫出離子方程式。

(1). CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，二價銅離子將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，本身被還原為+1價銅，寫出方程式為：

2Cu2＋＋2Cl－＋SO32-＋H2O2CuCl↓＋SO42-＋2H＋

故答案為：2Cu2＋＋2Cl－＋SO32-＋H2O2CuCl↓＋SO42-＋2H＋

（2）過量的H2CrO4被N2H4還原為Cr3+，同時放出無污染的氣體為氮氣，配平的反應的離子方程式為：4H2CrO4＋3N2H4＋12H＋=4Cr3＋＋3N2↑＋16H2O，反應中鉻元素化合價降低，得到還原產物Cr3+，肼中氮元素化合價升高得到氧化產物N2，由方程式知氧化產物與還原產物的物質的量之比為：3:4，

故答案為：4H2CrO4＋3N2H4＋12H＋=4Cr3＋＋3N2↑＋16H2O；3:4；

（3）除去廢液中的 AsCl3，是用次磷酸鈉(NaH2PO2)還原AsCl3，產生了棕色單質砷沉淀和H3PO3，反應的化學方程式：3NaH2PO2+3H2O+2AsCl3＝2As+3H3PO3+3NaCl+3HCl，該反應中氧化劑AsCl3和還原劑NaH2PO2的物質的量之比為 2:4，氧化產物是H3PO3，

故答案為：2AsCl3＋3NaH2PO2＋3H2O=2As↓＋3H3PO3＋3NaCl＋3HCl ；2:3；H3PO3；

（4）FeS 被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于鹽酸的白色沉淀生成，說明反應生成了硫酸根離子，則水溶液中FeS 與Cl2 反應的離子方程式為：

2FeS＋9Cl2＋8H2O=2Fe3＋＋2SO42-＋18Cl－＋16H＋，

故答案為：2FeS＋9Cl2＋8H2O=2Fe3＋＋2SO42-＋18Cl－＋16H＋