【題目】過碳酸鈉(Na2CO4)是一種很好的供氧劑,與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2↑ + O2↑ + 2H2O市售過碳酸鈉中一般都含有碳酸鈉,為測定某過碳酸鈉樣品(只含Na2CO4Na2CO3)的純度,某化學(xué)興趣小組采用以下方案實施:按如圖組裝好實驗裝置,Q為一可鼓脹收縮的塑料氣袋(該氣袋耐酸堿腐蝕),取適量樣品于其中,打開分液漏斗活塞,將足量稀鹽酸滴入氣袋中至充分反應(yīng)。

1)過碳酸鈉的化學(xué)式也可表示為 aNa2O2· bNa2CO3,請寫出Na2O2的電子式__________________

2)儀器B的名稱為________,導(dǎo)管A的作用是_________________________________________

3)該實驗共需測定兩個數(shù)據(jù),首先需測定反應(yīng)所生成的氣體的總體積,故滴加稀鹽酸前必須關(guān)閉______并打開____(均填“K1“K2“K3

4)其次用量筒測定混合氣體中某種成分的體積,則 B中裝的固體試劑名稱為_________,具體測定過程如下:當(dāng)Q中反應(yīng)停止后,使 K1 K3 處于關(guān)閉狀態(tài), K2處于打開狀態(tài),再緩緩打開K1即可。

5)實驗結(jié)束時,裝置內(nèi)的氣體同溫同壓,測得量筒I中有x mL水,量筒中收集到了y mL氣體,則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是_____________(用含有x、y的代數(shù)式表示)。

【答案】 干燥管 平衡分液漏斗和反應(yīng)體系內(nèi)的壓強,使稀鹽酸順利滴下,同時消除所滴下的稀鹽酸體積對所測量氣體體積的影響。 K1 K2 . K3 堿石灰(其他合理答案均可) ×100

【解析】

反應(yīng)是在塑料氣袋中進行的,生成的CO2O2均在袋內(nèi),先關(guān)閉K1、K2,打開K3,此時氣袋鼓脹會將廣口瓶中氣體排出,水進入量筒中,所以量筒中水的體積即為產(chǎn)生的CO2、O2的體積,即反應(yīng)所生成的氣體的總體積;導(dǎo)管A能夠平衡分液漏斗和反應(yīng)體系內(nèi)的壓強,使稀鹽酸順利滴下,同時消除所滴下的稀鹽酸體積對所測量氣體體積的影響。當(dāng)Q中反應(yīng)停止后,關(guān)閉 K1 K3 ,打開K2,再緩緩打開K1,此時氣袋內(nèi)的氣體就會進入左側(cè),二氧化碳被裝置B(可以盛放堿石灰)充分吸收,量筒中排出液體的體積為氧氣的體積。根據(jù)生成氧氣的體積計算過碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的體積,結(jié)合二氧化碳的總體積可以計算碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳的體積,根據(jù)二氧化碳的體積可以計算過碳酸鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比,進而計算過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

1 Na2O2的電子式:;

故答案為:;

2 儀器B的名稱為:干燥管;導(dǎo)管A作用:能夠平衡分液漏斗和反應(yīng)體系內(nèi)的壓強,使稀鹽酸順利滴下,同時消除所滴下的稀鹽酸體積對所測量氣體體積的影響;

故答案為:干燥管;能夠平衡分液漏斗和反應(yīng)體系內(nèi)的壓強,使稀鹽酸順利滴下,同時消除所滴下的稀鹽酸體積對所測量氣體體積的影響;

3)反應(yīng)在塑料氣袋中進行,生成的CO2、O2均在袋內(nèi),先關(guān)閉K1、K2,打開K3,此時氣袋鼓脹會將廣口瓶中氣體排出,水進入量筒中,所以量筒中水的體積即為產(chǎn)生的CO2、O2的體積,即反應(yīng)所生成的氣體的總體積,因此,滴加稀鹽酸前必須關(guān)閉 K1 K3 ,打開K2;

故答案為:K1 K3;K2

4)當(dāng)Q中反應(yīng)停止后,關(guān)閉 K1 K3 ,打開K2,再緩緩打開K1,此時氣袋內(nèi)的氣體就會進入左側(cè),二氧化碳被裝置B充分吸收,量筒中排出液體的體積為氧氣的體積,裝置B用來充分吸收二氧化碳,因此可以盛放堿石灰;

故答案為:堿石灰(其他合理答案均可);

5)量筒I中有x mL水,則CO2、O2的總體積為x mL,量筒中收集到了y mL氣體,則O2的總體積為y mL,根據(jù)反應(yīng)方程式2Na2CO4 + 4HCl = 4NaCl + 2CO2↑ + O2↑ + 2H2O,過碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成生成CO22y mL,碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成CO2(x-y-2y)= (x-3y) mL,則過碳酸鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量之比為:2y(x-3y),故樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為(  )

A. 0.20 mol·L1B. 0.25 mol·L1

C. 0.40 mol·L1D. 0.50 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。所發(fā)生的轉(zhuǎn)化過程為CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)物理性質(zhì)如表所示。

性質(zhì)

沸點/℃

密度/g·cm-3

水中溶解性

正丁醇

117.2

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實驗步驟如下:

將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中,加30mL水溶解,再緩慢加入5mL濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時,開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90~95℃,在E中收集90℃以上的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,將有機層干燥后蒸餾,收集75~77℃餾分,產(chǎn)量為2.0 g。

回答下列問題:

(1)實驗中,能否將Na2Cr2O7溶液加入濃硫酸中,說明理由:___________。

(2)加入沸石的作用是___________,若加熱后發(fā)現(xiàn)未加入沸石,應(yīng)采取的正確措施是___________。

(3)上述裝置圖中,B儀器的名稱是____,D儀器的名稱是_______。

(4)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分離水時,水在______(填“上”或“下”)層。

(5)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90~95℃,其原因是______________________

(6)本實驗中,正丁醛的產(chǎn)率為_____%。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳物質(zhì)的量之比為__________,原子總數(shù)之比為__________,密度之比為__________。

2)在標準狀況下,4 g H2、11.2 L O21 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是__________,質(zhì)量最大的是__________,體積最小的是__________。

3)標況下,1.92 g 某氣體的體積為 672 mL,則此氣體的相對分子質(zhì)量為_____

4)已知某硫酸溶液的密度為 1.84 g/cm3,質(zhì)量分數(shù)為 98%,則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入CuCuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl-,降低對電解的影響,原理如下:

1

2

實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。

下列說法正確的是(

A. 溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大

B. 反應(yīng)達到平衡時增大c(Cu2+),c(Cl-)減小

C. 該過程中,Cu+起到了催化劑的作用

D. 從反應(yīng)自發(fā)性角度分析,如反應(yīng)(2)能自發(fā)進行,則b>0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。

資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定,下列實驗中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備得到氯氣,然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應(yīng)而制得產(chǎn)品:

1)制備K2FeO4(夾持裝置略)

①請寫出該過程中制備氯氣的離子反應(yīng)方程式________________(錳被還原為Mn2+)。

②請根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置,連接順序為_________ E _________(上述裝置不一定全部用到,裝置可以重復(fù)選用)

③裝置E中反應(yīng)時需進行攪拌,目的是_______________________

E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為______________;反應(yīng)充分進行后,E中溶液中主要的陰離子為__________________

2)探究K2FeO4的性質(zhì)

E中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案:

方案Ⅰ

取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。

方案

KOH溶液充分洗滌E中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。

①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4Cl氧化,還可能由________________產(chǎn)生(用方程式表示)。

②方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗滌的目的是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2HNO3的某種稀溶液中逐漸加入鐵粉,c(Fe2+)的變化如圖所示。下列說法錯誤的是(  )

A.橫軸01Fe+NO+4H+==Fe3++NO↑+2H2O

B.橫軸12Fe+2Fe3+=3Fe2+

C.橫軸23Fe+Cu2+=Fe2++Cu

D.原溶液中三種溶質(zhì)濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組研究了銅片與反應(yīng)的速率,實現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。

實驗

時間段

現(xiàn)象

銅片表面出現(xiàn)極少氣泡

銅片表面產(chǎn)生較多氣泡,溶液呈很淺的藍色

銅片表面均勻冒出大量氣泡

銅片表面產(chǎn)生較少氣泡,溶液藍色明顯變深,液面上方呈淺棕色

為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素,小組進行如下實驗。

實驗I:監(jiān)測上述反應(yīng)過程中溶液溫度的變化,所得曲線如下圖。

實驗II:②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、 。結(jié)果顯示:反應(yīng)速率的影響均不明顯,能明顯加快該反應(yīng)的速率。

實驗III:在試管中加入銅片和,當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時,取少量反應(yīng)液于試管中,檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有。

(1)根據(jù)表格中的現(xiàn)象,描述該反應(yīng)的速率隨時間的變化情況:____________。

(2)實驗的結(jié)論:溫度升高___________(填“是”或“不是”)反應(yīng)速率加快的主要原因。

3)實驗II的目的是:__________

4)小組同學(xué)查閱資料后推測:該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請結(jié)合實驗II、III,在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號①_________,以補全催化機理。

(5)為驗證(4)中猜想,還需補充一個實驗:__________(請寫出操作和現(xiàn)象)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4時極易爆炸,此時甲烷與氧氣的體積比為( )

A. 1:4 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:1

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