【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.0.1mol·L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

B.0.1mol·L-1FeSO4溶液：H+、Mg2+、Cl-、MnO4-

C.0.1mol·L-1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-

D.0.1mol·L-1H2SO4溶液：K+、Al3+、NO3-、S2-

【答案】A

【解析】

A．Na+、K+、CO32-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，與NaOH溶液也不反應(yīng)，A組離子能大量共存；

B．H+與MnO4-混合具有強氧化性，可以與Cl-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B組離子不能大量共存；

C．HCO3-和OH-會發(fā)生反應(yīng)生成CO32-和H2O，C組離子不能大量共存；

D．H+和S2-結(jié)合成弱電解質(zhì)H2S，酸性條件下NO3-表現(xiàn)強氧化性、會將S2-氧化，Al3+與S2-會發(fā)生雙水解反應(yīng)，D組離子不能大量共存；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生表中的離子：

陽離子

Na＋ H＋ Ba2＋

陰離子

OH－ CO32－ SO42－

為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結(jié)果如下：

①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；

②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

（1）根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學(xué)式為：A___；B___；C___。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

A溶液與C溶液反應(yīng)：___；

B與C反應(yīng)至溶液呈中性：___。

（3）鑒別B溶液中陰離子的實驗方法是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中的一部分。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

⑥

⑦

三

①

③

⑤

⑧

⑩

四

②

④

⑨

用化學(xué)式或元素符號回答下列問題：

（1）①③⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是___。

（2）①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為___和___。①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為___，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）⑧⑨三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是__，三者非金屬性的強弱順序為__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A.原子半徑：A＜B＜C＜DB.非金屬性：A＞C

C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：D＞CD.單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物 ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物 ④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于從海水中提取鎂，下列說法不正確的是

A.此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B.進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C.第④步電解制鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D.以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；②2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列說法正確的是（ ）

A.上述反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B.氧化性由強到弱的順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2

C.反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：1

D.若反應(yīng)②中有1mol氧化劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對下列事實的解釋錯誤的是

A.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有脫水性

B.濃硝酸在光照條件下顏色變黃,說明濃硝酸不穩(wěn)定

C.常溫下濃硫酸、濃硝酸可以用鋁罐貯存,說明濃硫酸、濃硝酸與鋁不反應(yīng)

D.反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4說明硫化銅既不溶于水,也不溶于稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。

③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。

⑴、四種物質(zhì)的化學(xué)式為：A______、B______、C______、D______。

⑵、現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

_________________________、__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：① 2FeCl3 + 2KI＝2FeCl2 + 2KCl + I2，② 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。根據(jù)①②兩式判斷各物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序。

A FeCl3＞Cl2＞I2 B Cl2＞FeCl3＞I2 C I2＞Cl2＞FeCl3 D Cl2＞I2＞FeCl3

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