【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X的氫化物常用于刻蝕玻璃，Y在同周期中金屬性最強(qiáng)，Z的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，W與X同主族。下列說法正確的是

A. 簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>W

B. 簡(jiǎn)單離子半徑：r(X)<r(Y)<r(W)

C. Z元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界以游離態(tài)存在

D. W的簡(jiǎn)單離子會(huì)影響水的電離平衡

【答案】A

【解析】

X的氫化物常用于刻蝕玻璃，說明X為氟，Y在同周期中金屬性最強(qiáng)，為鈉，Z的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，為硅，W與X同主族，為氯。

A.氟化氫分子間含有氫鍵，所以氟化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高，故正確；

B.氟離子，鈉離子，氯離子中前兩個(gè)電子層結(jié)構(gòu)相同，為2層，氯離子有3個(gè)電子層，根據(jù)層同時(shí)序小徑大分析，半徑關(guān)系為r(Y)<r(X)< r(W)，故錯(cuò)誤；

C.硅是親氧元素，在自然界以化合態(tài)存在，故錯(cuò)誤；

D.氯離子不能影響水的電離平衡，故錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量�；卮鹣铝袉栴}：

H++ MnO4-+ H2C2O4→ CO2↑+ Mn2++ □

（1）配平以上離子方程式，并在□中填上所需的微粒。_______

（2）該反應(yīng)中的還原劑是_________________(填化學(xué)式)。

（3）反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量為________mol。

（4）測(cè)定血鈣含量的方法是:取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化學(xué)方程式是_________________。

②溶解沉淀時(shí)______（能或不能）用稀鹽酸，原因是_________________________。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，則100mL該血液中含鈣_______g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表。分析判斷下列說法正確的是（ ）

元素代號(hào)

A

B

D

E

G

H

I

J

化合價(jià)

–1

–2

+4、–4

–1

+5、–3

+3

+2

+1

原子半徑／nm

0.071

0.074

0.077

0.099

0.110

0.143

0.160

0.186

A. A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE的溶液中置換出來

B. A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H

C. G元素的單質(zhì)不存在同素異形體

D. E2只含有共價(jià)鍵，是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A. l mol丙烯與足量的HCl完全反應(yīng)生成的CH3CH2CH2Cl分子數(shù)為NA

B. 1mol K2S2O8(S元素為＋6價(jià)）中含有過氧鍵數(shù)為4NA

C. 含有NA個(gè)Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56 g

D. 180g葡萄糖分子中含有羥基數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中除水電離出的OH-、H+之外含Na+、Fe2+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4 種，這4種離子的物質(zhì)的量均為0.1 mol。若向該溶液中加入少量稀硫酸，無沉淀生成但有氣泡產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 該溶液中肯定不含Ba2+

B. 若向該溶液中加入過量的稀硫酸，溶液中的陰離子會(huì)減少一種

C. 若向該溶液中加入足量NaOH溶液，濾出沉淀，洗凈灼燒后最多能得8.0g固體

D. 該溶液中除水電離出的OH-、H+之外所含離子是Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氧化性Cl2>Br2>H2SO3。在200mL濃度均為0.4 mol/L的 HBr和H2SO3的混合溶液里通入0.1molCl2，則發(fā)生反應(yīng)的HBr的物質(zhì)的量為(　　)

A. 0.08molB. 0.06molC. 0.04molD. 0.02mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氯化氮(NCl3)的分子結(jié)構(gòu)類似于NH3，具有三角錐型結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A. N—Cl鍵是極性鍵B. NCl3分子為極性分子

C. 氨氣是電解質(zhì)D. Al(OH)3難溶于氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，下列可以作為反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)標(biāo)志的有：①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成n mol NO2；②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1的狀態(tài)；④密閉容器中壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；⑥密閉容器中氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑤B. ③④⑤C. ④⑤D. ④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3-、AlO2-

B. 0.1mol/L的AlCl3溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

C. 滴加KSCN顯紅色的溶液：NH4+、K+、C1-、I-

D. c(OH-)=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、C1O-

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