Question

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表。分析判斷下列說法正確的是（ ）

元素代號	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價	–1	–2	+4、–4	–1	+5、–3	+3	+2	+1
原子半徑／nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

A. A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE的溶液中置換出來

B. A、H、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞H

C. G元素的單質(zhì)不存在同素異形體

D. E2只含有共價鍵，是共價化合物

Answer 1

【答案】B

【解析】

A、E有-1價，B有-2價，且A的原子半徑與B相差不大，則A、E處于ⅦA族，B處于ⅥA族，A原子半徑小于E，可推知A為F元素、E為Cl元素，B為O元素；D有-4、+4價，處于ⅣA族，原子半徑與O原子相差不大，可推知D為C元素；G元素有-3、+5價，處于ⅤA族，原子半徑大于C原子，應(yīng)處于第三周期，則G為P元素；H、I、J的化合價分別為+3、+2、+1，分別處于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原子半徑依次增大，且都大于P原子半徑，應(yīng)處于第三周期，可推知H為Al元素、I為Mg元素、J為Na元素。

A項、A為F元素、E為Cl元素，將氟氣通入氯化氫溶液中，氟氣先與水反應(yīng)，不能置換出氯，故A錯誤；

B項、A為F元素、H為Al元素、J為Na元素，F(xiàn)—、Al3+、Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則離子半徑由大到小順序是A＞J＞H，故B正確；

C項、G為P元素，磷的單質(zhì)有紅磷和白磷，存在同素異形體，故C錯誤；

D項、E為Cl元素，Cl2是單質(zhì)，故D錯誤。

故選B。