【題目】下列說法不正確的是 ( )
A.苯和濃硫酸在70~80℃時發(fā)生磺化反應(yīng)
B.芳香烴是分子組成符合CnH2n-6(n≥6)的一類物質(zhì)
C.甲苯可以和濃硝酸與濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應(yīng)
D.等質(zhì)量的烴(CxHy)耗氧量取決于y/x的值,越小則耗氧越多
【答案】B
【解析】
A.苯和濃硫酸在加熱條件下可發(fā)生取代反應(yīng),為磺化反應(yīng),生成苯磺酸,故A正確;
B.分子組成滿足CnH2n-6(n≥6)的烴,分子結(jié)構(gòu)中不一定含有苯環(huán),可能分子中含有碳碳雙鍵或者碳碳三鍵,故B錯誤;
C.在濃硫酸作用下,甲苯和濃硝酸反應(yīng)可生成三硝基甲苯,為硝化反應(yīng),故C正確;
D.因12gC可與1mol氧氣反應(yīng),而4g氫氣可與1mol氧氣反應(yīng),則等質(zhì)量的烴燃燒時,含氫量越大,耗氧越多,即烴(CxHy)分子中的值越小耗氧越多,故D正確;
故答案為B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛,其主要成分為PbS。
I.火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒,生成PbO和SO2。
(1)用鉛精礦火法煉鉛的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2,可將廢氣通入過量氨水中進(jìn)行處理,反應(yīng)的離子方程式為:____。
II.濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時,還可制得硫磺,相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下:
已知:① 不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示。
溫度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 1.00 | 1.42 | 1.94 | 2.88 | 3.20 |
② PbCl2為能溶于水的弱電解質(zhì),在Cl—濃度較大的溶液中,存在平衡: PbCl2(aq)+2Cl—(aq) PbCl42—(aq)
(3)浸取液中FeCl3的作用是_________。
(4)結(jié)合信息判斷,操作a為_________,以利于PbCl2的析出。
(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中,可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCl3再生。
① 溶液3應(yīng)置于______(填“陰極室”或“陽極室”)中。
② 簡述濾液2電解后再生為FeCl3的可能原理:______。
③ 若鉛精礦的質(zhì)量為a g,鉛浸出率為b,當(dāng)電解池中通過c mol電子時,金屬鉛全部析出,鉛精礦中PbS的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為______。
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【題目】下列各表中的數(shù)字代表的時原子序數(shù),表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是( )
A.B.
C.D.
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【題目】復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊制得一種柔性水系鋅電池,該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液,其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A.放電時,N極發(fā)生還原反應(yīng)
B.充電時,Zn2+向N極移動
C.放電時,每生成1 mol PTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260g
D.充電時,N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+
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【題目】疊氮化鈉(NaN3)是一種白色劇毒晶體,是汽車安全氣囊的主要成分。NaN3易溶于水,微溶于乙醇,水溶液呈弱堿性,能與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生具有爆炸性的有毒氣體疊氮化氫。實驗室可利用亞硝酸叔丁酯(t-BuNO2,以t-Bu表示叔丁基)與N2H4、氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)制備疊氮化鈉。
(1)制備亞硝酸叔丁酯
取一定NaNO2溶液與50%硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)H2SO4+2NaNO2===2HNO2+Na2SO4?衫脕喯跛崤c叔丁醇(t-BuOH)在40 ℃左右制備亞硝酸叔丁酯,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________。
(2)制備疊氮化鈉(NaN3)
按如圖所示組裝儀器(加熱裝置略)進(jìn)行反應(yīng),反應(yīng)方程式為:t-BuNO2+NaOH+N2H4===NaN3+2H2O+t-BuOH。
①裝置a的名稱是________________;
②該反應(yīng)需控制溫度在65 ℃,采用的實驗措施是____________________;
③反應(yīng)后溶液在0 ℃下冷卻至有大量晶體析出后過濾,所得晶體使用無水乙醇洗滌。試解釋低溫下過濾和使用無水乙醇洗滌晶體的原因是______________________________________________。
(3)產(chǎn)率計算
①稱取2.0 g疊氮化鈉試樣,配成100 mL溶液,并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。
②用滴定管加入0.10 mol·L-1六硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00 mL[發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3===4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑](假設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。
③充分反應(yīng)后將溶液稀釋并酸化,滴入2滴鄰菲羅啉指示液,并用0.10 mol·L-1硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]為標(biāo)準(zhǔn)液,滴定過量的Ce4+,終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL(滴定原理:Ce4++Fe2+===Ce3++Fe3+)。計算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確,滴定到終點后,下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是______(填字母代號)。
A.錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗
B.滴加六硝酸鈰銨溶液時,滴加前仰視讀數(shù),滴加后俯視讀數(shù)
C.滴加硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液時,開始時尖嘴處無氣泡,結(jié)束時出現(xiàn)氣泡
D.滴定過程中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸餾水沖進(jìn)瓶內(nèi)
(4)疊氮化鈉有毒,可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進(jìn)行銷毀,反應(yīng)后溶液堿性明顯增強(qiáng),且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體,試寫出反應(yīng)的離子方程式:____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】結(jié)合已學(xué)知識,并根據(jù)下列一組物質(zhì)的特點回答相關(guān)問題。
(1)鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為____(填編號,從A~E中選擇)。
(2)A、B、C之間的關(guān)系為____(填序號)。
a.同位素 b.同系物 c.同分異構(gòu)體 d. 同素異形體
(3)請設(shè)計一個簡單實驗來檢驗A與D,簡述實驗操作過程:_____________。
(4)有機(jī)物同分異構(gòu)體的熔沸點高低規(guī)律是“結(jié)構(gòu)越對稱,熔沸點越低”,根據(jù)這條規(guī)律,判斷C、D、E的熔沸點由高到低的順序:______(填編號)。
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【題目】已知:,。時,向溶液中滴加氫氧化鈉溶液,混合溶液的pOH與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是
A.M點溶液中:
B.的數(shù)量級為
C.M點到N點:的值不變
D.N點:
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【題目】下圖中X為電源,Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散。下列判斷正確的是( )
A.濾紙上c點附近會變紅色
B.Cu電極質(zhì)量減小,Pt電極質(zhì)量增大
C.燒杯中溶液的pH先減小,后增大
D.Z溶液中SO42-向Cu電極定向移動
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【題目】某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析:
①氯化鈉固體和氯化氫氣體都不導(dǎo)電是因為二者中都不存在離子
②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨都屬于離子化合物
③醋酸、燒堿和過氧化鈉分別屬于酸,堿和堿性氧化物
④氨氣、水和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和強(qiáng)電解質(zhì)
⑤碳酸鈉晶體在空氣中風(fēng)化是化學(xué)變化,硫酸銅溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化
⑥用玻璃棒蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗,火焰呈黃色說明溶液中含有
⑦用溶液、品紅試液都可以區(qū)分CO2和SO2這兩種氣體
上述說法正確的是( )
A.①④⑤⑥B.②④⑦C.①②③⑤D.②④⑤⑦
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