【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:下列敘述正確的是
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常數(shù)K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 該反應(yīng)達到平衡后,保持容器休積不變升高溫度,正反應(yīng)速率不變,容器內(nèi)混合氣體的壓強不變
C. 830℃時,在恒容反應(yīng)器中按物質(zhì)的量比n(CO):n(H2O):n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反應(yīng)混合物發(fā)生上述反應(yīng),初始時刻v正<v逆
D. 830℃時,在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達到平衡時,CO的轉(zhuǎn)化率是60%
【答案】D
【解析】升高溫度平衡常數(shù)減小,平衡逆向移動,該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故A錯誤;升高溫度,正反應(yīng)速率一定增大,容器內(nèi)混合氣體的壓強增大,故B錯誤;830℃時,在恒容反應(yīng)器中按物質(zhì)的量比n(CO)∶n(H2O)∶n(H2)∶n(CO2)=2∶4∶6∶1,則Q= <1,所以反應(yīng)正向進行,初始時刻υ正>υ逆 故C錯誤;
830 ℃時,在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達到平衡時,Co的變化量為x,
,x=1.2 ,
,CO的轉(zhuǎn)化率是60%,故D正確。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述中正確的是
A. NO3-的空間構(gòu)型為三角錐形
B. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
C. 在所有的元素中,氟的第一電離能最大
D. C2H5OH分子中共含有8個極性鍵,1個π鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)離子方程式或離子共存的敘述正確的是
A. 將磁性氧化鐵溶于氫碘酸: Fe3O4 + 8H+= 2Fe3++ Fe2+ + 4H2O
B. 常溫下, 的溶液中:Na+、K+、AlO2-、HCO3-
C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O32- + 2H+ = SO2↑ + S↓ + H2O
D. Na2S溶液中:SO、H+、Cl-、Cu2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 元素周期表有7個周期、18個族 B. 天然氣是一種清潔的化石燃料
C. 工業(yè)上常用電解NaCl溶液的方法制取金屬鈉 D. 石油的分餾產(chǎn)物很多,屬于化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì),一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他產(chǎn)物已略去):XYZ下列說法不正確的是( )
A. 若W是單質(zhì)鐵,則Z溶液可能是FeCl2溶液
B. 若W是氫氧化鈉,則X與Z可反應(yīng)生成Y
C. 若X是碳酸鈉,則W可能是鹽酸
D. 若W為氧氣,則Z與水作用(或溶于水)一定生成一種強酸
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【題目】某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式如下:
,
下列敘述中不正確的是( )
A. 1mol該物質(zhì)最多可與1molH2加成
B. 1mol該物質(zhì)最多可與2mol NaOH完全反應(yīng)
C. 該物質(zhì)可與醇發(fā)生酯化反應(yīng),也可與酸發(fā)生酯化反應(yīng)
D. 該物質(zhì)既能與堿反應(yīng),又能與鹽酸反應(yīng),也能與氯化氫反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2A=B+3C,在20℃進行時其v(A)=5molL﹣1s﹣1 . 已知溫度每升高10℃,此反應(yīng)速率增大到原來的2倍,則當(dāng)其它條件不變時,溫度升高至50℃時,此反應(yīng)中v(C)是( )
A.20 molL﹣1s﹣1
B.40 molL﹣1s﹣1
C.60 molL﹣1s﹣1
D.15 molL﹣1s﹣1
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