【題目】X、Y、Z、W均為中學化學的常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關系(其他產(chǎn)物已略去)：XYZ下列說法不正確的是(　　)

A. 若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B. 若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應生成Y

C. 若X是碳酸鈉，則W可能是鹽酸

D. 若W為氧氣，則Z與水作用(或溶于水)一定生成一種強酸

【答案】D

【解析】A．如果W是Fe，X是氯氣，二者反應為2Fe+3Cl22FeCl3，Y是FeCl3，則Z是FeCl2，符合題干要求，故A正確；B．若W是氫氧化鈉，說明X能連續(xù)與氫氧化鈉反應，X是含有Al3+的溶液，Y應是氫氧化鋁，Y能與氫氧化鈉繼續(xù)反應，Z為偏鋁酸鈉，偏鋁酸根離子與Al3+反應生成氫氧化鋁，故B正確；C．若 X 是碳酸鈉，W可能是鹽酸，碳酸鈉與少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與鹽酸生成二氧化碳，符合題干要求，故C正確；D．若 W 為氧氣，X可能是C，Y為CO，Z為CO2，CO2與水反應生成碳酸，屬于弱酸，故D錯誤；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式表達正確的是 （ ）

A. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

B. 酸性溶液中KIO3與KI反應：I- + IO3- + 6H+ == I2 + 3H2O

C. 碳酸鈉與次氯酸反應：CO32- + 2HClO = 2ClO- + H2O + CO2↑

D. 碘化亞鐵溶液與少量氯氣反應：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2, CO吸入肺中發(fā)生反應：CO+HbO2O2+HbCO，平衡常數(shù)K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。假設空氣中氧氣的體積分數(shù)為20%。據(jù)此，下列結(jié)論錯誤的是

A. 當HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍時，反應達到平衡

B. 可以把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒

C. 血紅蛋白結(jié)合CO的能力強于O2

D. 空氣中CO的體積分數(shù)不能超過1.8×10－5，否則對人體有害

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32- ⑤SO42- 等五種陰離子，向其中加入少量的過氧化鈉固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積變化)( )

A. ① B. ①⑤ C. ①④⑤ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= +49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H= -192.9 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為192．9 kJ·mol－1

B. 反應①中的能量變化如圖所示

C. CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D. 根據(jù)②推知反應： CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：下列敘述正確的是

溫度/℃

400

500

830

1000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

A. 該反應的正反應是吸熱反應

B. 該反應達到平衡后，保持容器休積不變升高溫度，正反應速率不變，容器內(nèi)混合氣體的壓強不變

C. 830℃時，在恒容反應器中按物質(zhì)的量比n(CO):n(H2O)：n(H2):n(CO2)=2:4:6:1投入反應混合物發(fā)生上述反應，初始時刻v正<v逆

D. 830℃時，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是60%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能說明CS2是非極性分子的事實是( )

A.是對稱的直線形分子B. CS2沸點高于CO2沸點

C.能在空氣中燃燒D.分子中存在碳、硫雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放顯減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

（1）在恒溫，容積為1L恒容中，硫可以發(fā)生如下較化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)，請回答下列問題：

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：_________。,

②ΔH2＝_________kJ·mol－1。

③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，則達到平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為_______；此時該反應______(填“放出“或“吸收”)_______kJ的能量。

（2）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下40%~50%。

①CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在休積為1L的密閉容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定條件下反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol,測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。從3min到9min，v(H2)=_______mol/(L·min)

②為了加快化學反應速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時，可采取的措施有_______ (填編號)。

A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.再充入CO2氣體 D.使用合適的催化劑

（3）工業(yè)上，CH3OH也可由CO2和H2合成。參考合成反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是______________。

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

A.該反應正反應是放熱反應

B.該反應在低溫下不能自發(fā)進行，高溫下可自發(fā)進行，說明該反應△S<0

C.在T℃時，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2,達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時的平衡常數(shù)為100

D.工業(yè)上采用稍高的壓強(5MPa)和250℃,是因為此條件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、SO42﹣、Cu2+、Cl﹣
B.Fe2+、Na+、OH﹣、K+
C.K+、CO32﹣、Cl﹣、Ag+
D.H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣

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