【題目】25℃時(shí)，分別稀釋的溶液和氨水，溶液pH的變化如下圖所示。

已知：。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.若35℃時(shí)分別稀釋上述兩種溶液，則圖中Ⅰ、Ⅱ曲線將比原來(lái)靠近

B.保持25℃不變，取A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液等體積混合后，

C.由水電離產(chǎn)生的：A點(diǎn)>B點(diǎn)

D.曲線Ⅰ上任意點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，

【答案】BD

【解析】

25℃時(shí)，Ba(OH)2溶液和氨水的pH相同，由于Ba(OH)2是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，稀釋100倍時(shí)，Ba(OH)2的pH從11變?yōu)?/span>9，而氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，稀釋100倍時(shí)，稀釋過(guò)程中氨水會(huì)繼續(xù)電離出OH-，導(dǎo)致溶液中OH-的濃度大于Ba(OH)2溶液中的OH-，溶液的pH>9，因此曲線Ⅰ代表氨水稀釋時(shí)溶液pH隨稀釋倍數(shù)的變化，曲線Ⅱ代表Ba(OH)2溶液稀釋時(shí)溶液pH隨稀釋倍數(shù)的變化，據(jù)此分析解答問(wèn)題。

A．溫度升高，Kw變大，則在35℃時(shí)分別稀釋上述兩種溶液，則圖中Ⅰ、Ⅱ曲線將比原來(lái)疏遠(yuǎn)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．25℃時(shí)，A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH均為9，保持25℃不變，則Kw不變，兩者等體積混合后，溶液中H+濃度不變，故pH仍不變，B選項(xiàng)正確；

C．氨水是弱電解質(zhì)，部分電離，稀釋過(guò)程中氨水會(huì)繼續(xù)電離出OH-，導(dǎo)致溶液中OH-的濃度大于Ba(OH)2溶液中的OH-，故稀釋至相同pH=9時(shí)稀釋倍數(shù)大于100倍，則水電離產(chǎn)生的H+濃度：A點(diǎn)<B點(diǎn)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．曲線Ⅰ上任意點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在電荷守恒：c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，則有=1.8×10-5mol·L-1，D選項(xiàng)正確；

答案選BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組比較Cl-、Br-、I- 的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：

實(shí)驗(yàn)1

實(shí)驗(yàn)2

實(shí)驗(yàn)3

裝置

現(xiàn)象

溶液顏色無(wú)明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙

溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán)

溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是

A. 實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4Cl B. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br-＞Cl-

C. 根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I-＞Br- D. 上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率，某同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

（1）化學(xué)反應(yīng)速率最快的時(shí)間段是_________，原因是________________。

A.0～t1 B.t1-t2 C. t2～t3 D.t3～t4

（2）為了減緩上述反應(yīng)速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的有_________。

A.蒸餾水 B.NaCl固體

C.NaCl溶液 D.通入HCl

（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，則t1～t2時(shí)間段平均反應(yīng)速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移

B. 正極反應(yīng)中有CO2生成

C. 質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D. 電池總反應(yīng)為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)，若反應(yīng)物A的濃度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需的時(shí)間為(　　)

A. 等于10 s B. 等于12 s

C. 大于12 s D. 小于12 s

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下，有pH相同、體積相同的①鹽酸和②醋酸兩種溶液，采取以下措施：

①加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的c(H＋)變化是醋酸溶液中c(H＋)___(填“增大”、“減小”或“不變”)，鹽酸溶液中c(H＋)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)___鹽酸溶液中的c(H＋)(填“>”、“＝”或“<”)。

③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸___鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。

④使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸___鹽酸(填“>”、“＝”或“<”)。

⑤分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是___(填字母)。

（2）將0.1mol·L－1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說(shuō)法中，正確的是___(填字母)。

a.電離程度增大 b.溶液中離子總數(shù)增多

c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng) d.溶液中醋酸分子增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池的工作原理如圖所示。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時(shí))和堿式[當(dāng)解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí)]兩種。試回答下列問(wèn)題：

（1）酸式電池的電極反應(yīng)：

負(fù)極：____，

正極：____。

電池總反應(yīng)：____。

電解質(zhì)溶液pH的變化___(填“變大”、“變小”或“不變”)。

（2）堿式電池的電極反應(yīng)：

負(fù)極：____，

正極：____；

電解質(zhì)溶液pH的變化___(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（ ）

A.4.8g金屬鎂變?yōu)?/span>Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

B.6.2gNa2O中含有的陰離子數(shù)為0.1NA

C.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電石氣是一種常見(jiàn)燃料，C2H2(g) + 5/2 O2(g) ＝ 2CO2(g) + H2O(l) ΔH 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：O=O為500、C-H為410，則斷裂1molC≡C 鍵所需的能量（kJ）是

A.840B.1590C.900D.1250

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同步練習(xí)冊(cè)答案