Question

【題目】為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定反應中生成的CO2氣體體積，并繪制出如圖所示的曲線。請回答以下問題。

（1）化學反應速率最快的時間段是_________，原因是________________。

A.0～t1 B.t1-t2 C. t2～t3 D.t3～t4

（2）為了減緩上述反應速率，欲向鹽酸溶液中加入下列物質，你認為可行的有_________。

A.蒸餾水 B.NaCl固體

C.NaCl溶液 D.通入HCl

（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。

Answer 1

【答案】B 反應放熱 AC (V2-V1）/［224x（t2-t1）］

【解析】

（1）從圖中可以看出，化學反應速率最快的時間段是.t1-t2。答案為：.B

因為隨著反應的進行，c(H+)不斷減小，如果影響反應速率的因素只有c(H+)，則反應速率應不斷減慢，但.t1-t2段反應速率加快，說明還有其它因素影響反應速率，只能是溫度，從而說明反應放熱。，答案為：反應放熱

（2）A.蒸餾水，稀釋溶液，使c(H+)減小，反應速率減慢，A符合題意；

B.NaCl固體，不影響c(H+)，溶液的溫度也沒有變化，所以對反應速率不產生影響，B不符合題意；

C.NaCl溶液，相當于加水稀釋，c(H+)減小，反應速率減慢，C不合題意；

D.通入HCl，增大c(H+)，加快反應速率，符合題意。

故選AC。

（3）若鹽酸溶液的體積是20mL，圖中CO2的體積是標準狀況下的體積，則t1～t2時間段平均反應速率v（HCl）＝ mol·L-1·min-1。

答案為：