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【題目】下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現的是（ ）

A.HCl→Cl2B.MnO4－→Mn2+C.CuO→CuD.SO2→SO32－

【答案】A

【解析】

加入氧化劑才能實現，則題中物質應具有還原性，與氧化劑發(fā)生氧化還原反應，所含元素被氧化，化合價升高。

A．Cl元素化合價升高，被氧化，需加入氧化劑才能實現，故A正確；

B．Mn元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現，故B錯誤；

C．Cu元素化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現，故C錯誤；

D．S元素化合價不變，不需要加入氧化劑，也不需要加入還原劑，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置




現象

二價金屬A不斷溶解

C的質量增加

A上有氣體產生

根據實驗現象回答下列問題：

（1）裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。

（2）裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。

（3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（4）四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬材料一直發(fā)揮著重要的作用。人類歷史上使用最早的金屬是

A. 銅 B. 鐵 C. 鋁 D. 鈦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池的發(fā)明是化學對人類的一項重大貢獻。

（1）一種新型燃料電池，它以多孔鉑板為兩個電極插入稀硫酸中，然后分別向兩極通入氫氣和氧氣而獲得電能。通入氫氣的電極反應式為_________________。

（2）電子工業(yè)上常利用FeCl3溶液腐蝕銅板制作印刷電路，若將該反應原理設計成原電池，請寫出原電池的正極反應______________________________。

（3）常溫下，將除去表面氧化膜的鋁片、銅片插入濃HNO3中組成原電池裝置如圖甲所示，測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖乙所示，反應過程中有紅棕色氣體產生。

t1s前，原電池的負極是鋁片，正極的電極反應式為________，溶液中的H＋向______（填“正”或“負”）極移動。t1s后，外電路中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水合草酸亞鐵(FeC2O4·xH2O)是生產鋰電池的原料。難溶于水，受熱易分解。某化學興趣小組對草酸亞鐵的一些性質進行探究�；卮鹣铝袉栴}:

（1）實驗室用硫酸亞鐵溶液和草酸制備水合草酸亞鐵，反應的化學方程式為___________。

（2）將水合草酸亞鐵溶于適量鹽酸。分別取2mL此溶液于3支試管中，進行實驗:能證明水合草酸亞鐵中存在Fe2+的試劑有______(填代號)。

A.KSCN溶液 B.K3[Fe(CN)6]溶液 C.酸性KMnO4溶液

（3）為測定水合草酸亞鐵中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

實驗步驟如下:

a.打開K1和K2，緩緩通入N2；

b.低溫加熱裝置A一段時間；

c.停上加熱，冷卻到室溫；

d.關閉K1和K2，稱量A；

e._______________，記為m3g。

①補充實驗步驟e為____________________(填實驗操作和要求)。

②步驟b至步驟e繼續(xù)通入N2的目的是______________________________________。

③根據實驗數據記錄，計算水合草酸亞鐵化學式中結晶水數目x=________(列式表示)。

（4）為探究草酸亞鐵的分解產物，將(3)中已恒重的裝置A接入下圖所示部分的裝置(可重復選用)進行實驗。打開K1和K2，緩緩通入N2，充分加熱。實驗后石英玻璃管中固體僅殘留一種有磁性的黑色化合物。

①實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→___________________________。

②證明產物有CO生成的現象是__________________________________。

③寫出草酸亞鐵受熱分解的化學方程式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）．在500℃時，平衡常數K=9．若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.02mol/L，則在此條件下CO的轉化率為（　�。�
A.25%
B.50%
C.75%
D.80%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某處溫泉有“圣水”之美譽，經常洗浴對治療各種皮膚病、神經衰弱等有特殊的功效。經專家鑒定泉水中含有人體生命活動所需的微量元素，它們可能是

A.Fe、Mn、Zn、MgB.Zn、Cu、Mn、Ca

C.Zn、Cu、B、MnD.Mg、Mn、Cu、Mo

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外小組實驗室制取乙酸乙酯時查閱資料如下：

主反應：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O

副反應：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

根據查得的資料設計了下圖所示的裝置(夾持裝置忽略)制取純凈的乙酸乙酯。

步驟如下：

①在圖1的三口燒瓶中加入3mL乙醇，邊搖動邊慢慢加入3mL濃硫酸，在分液漏斗中裝入3:2的乙醇和乙酸混合液。

②油浴加熱三口燒瓶至一定溫度，然后把分液漏斗中的混合液慢慢地滴入三口燒瓶里并保持反應混合物在一定溫度。

③反應一段時間后，向錐形瓶中緩慢加入飽和Na2CO3溶液，并不斷搖動，分層后進行分液。

④用飽和食鹽水和氯化鈣溶液洗滌酯層，再分液，在酯層加入干燥劑干燥得粗乙酸乙酯。

⑤將粗乙酸乙酯轉入圖2的儀器A中，在水浴中加熱，收集74～80℃的餾分即得純凈的水果香味無色透明液體。

根掲題目要求回答：

(1)在實驗中濃硫酸的作用______；混合液加熱前都要加入碎瓷片，作用是________。

(2)歩驟②中油浴加熱保持的一定溫度范圍_____，原因是________。

(3)圖2中儀器A的名稱是_____，冷凝管中冷水從______(填a或b)口進入。

(4)步驟③和④中都用到了分液操作，該操作用到的主要玻璃儀器是_____，在分液操作時，上下兩層液體移出的方法是____________。

(5)步驟④中干燥乙酸乙酯，可選用的干燥劑為______(填字母)。

a.五氧化二磷 b.無水Na2SO4 c.堿石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質子數多1個；C最外層電子數與其電子層數相等；D單質是半導體材料；E非金屬性在同周期元素中最強。下列說法中正確的是

A. B離子的半徑比C離子的半徑小

B. C單質與A或E單質形成的化合物均為離子化合物

C. A、B兩單質反應可得到兩種不同的離子化合物

D. B最高價氧化物對應的水化物與0.1mol D單質充分反應放出4.48L氣體

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