【題目】短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料；E非金屬性在同周期元素中最強。下列說法中正確的是

A. B離子的半徑比C離子的半徑小

B. C單質(zhì)與A或E單質(zhì)形成的化合物均為離子化合物

C. A、B兩單質(zhì)反應(yīng)可得到兩種不同的離子化合物

D. B最高價氧化物對應(yīng)的水化物與0.1mol D單質(zhì)充分反應(yīng)放出4.48L氣體

【答案】C

【解析】短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素，則A為O；B比Ne的質(zhì)子數(shù)多1個，則B為Na；C最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，則其最外層電子數(shù)為3，可推知C為Al；D單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，則D為Si；E非金屬性在同周期元素中最強，結(jié)合原子序數(shù)可知推知E為Cl。A．Na+、Al3+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Al3+，故A錯誤；B．氧化鋁屬于離子化合物，但氯化鋁屬于共價化合物，故B錯誤；C．鈉與氧氣反應(yīng)可以生成氧化鈉、過氧化鈉兩種不同的離子化合物，故C正確；D.未告知氣體的溫度和壓強，無法計算生成氣體的體積，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）

A.HCl→Cl2B.MnO4－→Mn2+C.CuO→CuD.SO2→SO32－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）的平衡常數(shù)K= ，該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如表所示，下列判斷不正確的是（　　）

起始濃度

甲

乙

丙

c（H2）/molL﹣1

0.010

0.020

0.020

c（CO2）/molL﹣1

0.010

0.010

0.020


A.平衡時，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B.平衡時，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 molL﹣1
D.反應(yīng)開始時，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中可用下列方法制取氯氣：KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，若用K35ClO3和H37Cl作用，則下列說法中正確的是（ ）

A.生成KCl中只含有35ClB.生成的KCl中只含有37Cl

C.生成的氯氣只含有37ClD.生成的氯氣中只含有35Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是

A. 往容積一定的容器中再通入O2，可以加快反應(yīng)2SO2＋O22SO3的反應(yīng)速率

B. 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C. 對于C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的反應(yīng)，加入固體炭，反應(yīng)速率加快

D. 100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)想調(diào)查一下某中學(xué)污水排放的情況，她從下水道中吸取了一瓶水樣，靜置后發(fā)現(xiàn)取得的水樣出現(xiàn)分層，上層為油狀物，下層懸浮著各種固體雜質(zhì)。你認(rèn)為最先進(jìn)行的兩步處理應(yīng)該是（ ）

A.蒸發(fā)、結(jié)晶B.過濾、分液C.過濾、蒸餾D.萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下：

（1）幾種鹽的溶解度見圖1。反應(yīng)Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后，進(jìn)行________、________、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品。

（2）檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是：_____________________________________。

（3）反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式為______________________________________________。

（4）Mn3O4與濃鹽酸加熱時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

（5）圖2是煅燒MnSO4·H2O時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。

①該曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為___________________。

②煅燒過程中固體的錳含量隨溫度的升高而增大，但當(dāng)溫度超過1000 ℃時，再冷卻后，測得產(chǎn)物的總錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因：____________________________。

（6）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜Mn3O4的二氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2－。在熔融電解質(zhì)中，O2－向________(填“正”或“負(fù)”)極移動。電池負(fù)極電極反應(yīng)為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是

A.K2CO3、BaCl2B.NaOH、CuSO4

C.AgNO3、NaClD.Na2CO3、CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】俄羅斯科學(xué)家最近合成第114號元素的原子，該原子的質(zhì)量數(shù)為289，存在時間達(dá)到30秒，這項成果具有重要意義．該原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是（ ）
A.175
B.114
C.61
D.289

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