Question

下列比較錯(cuò)誤的是（　　）

A．原子半徑：N＞O＞F

B．酸性強(qiáng)弱：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂SO₄

C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂

D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S

Answer 1

分析：A．根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小判斷；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
C．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定．

解答：解：A．N、O、F位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：N＞O＞F，故A正確；
B．非金屬性：N＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱：HNO₃＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故B錯(cuò)誤；
C．金屬性：K＞Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C正確；
D．非金屬性：F＞Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意把握元素周期律，注意元素的性質(zhì)與元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)之間的關(guān)系．