Question

下列比較錯誤的是（　�。�

A．原子半徑：N＞O＞F

B．酸性強(qiáng)弱：HNO3＞H3PO4＞H2SO4

C．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2

D．氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

Answer 1

A．N、O、F位于相同周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：N＞O＞F，故A正確；
B．非金屬性：N＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性強(qiáng)弱：HNO₃＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故B錯誤；
C．金屬性：K＞Na＞Mg，元素的金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故C正確；
D．非金屬性：F＞Cl＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S，故D正確．
故選B．