20．下列說法正確的是（　�。�
A．在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱
B．酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水，這時的反應熱叫中和熱
C．燃燒熱或中和熱都是反應熱的種類之一
D．其他條件一樣時，氫氣與氧氣反應生成液態(tài)水和氣態(tài)水時所放出的熱量相等

分析 A．依據(jù)燃燒熱的定義分析解答；
B．中和熱：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱；
C．燃燒熱或中和熱屬于反應熱；
D．氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放出熱量．

解答 解：A．在25攝氏度，101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，故A錯誤；
B．中和熱：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱，故B錯誤；
C．反應熱指等溫下化學反應釋放或吸收的熱量，燃燒熱或中和熱是一定條件下的反應熱，故C正確；
D．其他條件一樣時，氫氣與氧氣反應生成液態(tài)水放出的熱量大于生成氣態(tài)水放出的熱量，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了中和熱和燃燒熱的概念以及應用，題目難度不大，注意物質(zhì)的狀態(tài)以及概念的辨析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�
A．原子半徑大�。篘a＞S＞OB．穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
C．還原性強弱：Cl-＜Br-＜I-D．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），反應過程中的能量變化情況如圖所示．
（1）曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．該反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．計算當反應生成1.5molCH3OH（g）時，能量變化是136.5kJ．
（2）選擇適宜的催化劑不能（填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱；
（3）推測反應CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池，B池為電解池．
（2）鋅極為負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+；銅極為正極，電極反應式為Cu2++2e-=Cu；石墨棒C1為陽極，電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑；石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為有無色氣泡產(chǎn)生附近溶液變紅色．
（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀況下）時，鋅的質(zhì)量變化為：減少了0.65g，CuSO4溶液的質(zhì)量變化為：增加了0.01g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中，不正確的是（　　）
A．反應熱指的是反應過程中放出的熱量
B．原電池的負極發(fā)生氧化反應
C．伴隨能量變化的不一定是化學變化
D．電解池的陽極發(fā)生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列對事實的解釋或結(jié)論不正確的是（　�。�
  事實 解釋或結(jié)論
 A 向Na2CO3濃溶液中通入足量CO2溶液變渾濁 溶解度：NaHCO3＜Na2CO3
 B 常溫下相同濃度NaHCO3溶液的pH大于NaHSO3的pH 酸性：H2CO3＜H2SO3
 C 向2mL 1mol/LAlCl3溶液中加入幾滴1mol/LNaOH溶液，生成白色沉淀，再加入幾滴1mol/LFeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色 Ksp：Al（OH）3＞Fe（OH）3
 D 將硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液變黃色 氧化性：H2O2＞Fe3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常見礦物資源．
（1）Stumm和Morgan提出黃鐵礦在空氣中氧化的四步反應如題圖1所示：
①a反應中每生成1molFeSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol．
②d反應的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）用細菌冶銅時，當黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高浸取速率，其原理如題圖2

①冶煉過程中，正極周圍溶液的pH增大（選填：“增大”、“減小”或“不變”）
②負極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應式為CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關反應（見下表），其相關反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如題圖3．
相關反應反應熱平衡常數(shù)K
FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
①上述反應中，△H1＞0（選填：“＞”或“＜”）．
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度（舉1例）．
③1000K時，平衡常數(shù)的對數(shù)lgK1、lgK2和lgK3之間的關系為lgK2=lgK1+lgK3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）下列過程中不一定釋放能量的是AB（請?zhí)罹幪枺?br />A．化合反應      B．分解反應      C．形成化學鍵     D．燃料燃燒      E．酸堿中和       F．炸藥爆炸
（2）等質(zhì)量的下列物質(zhì)分別完全燃燒，放出熱量較多的是A（填編號）
A．硫蒸氣          B．硫固體
（3）已知H2和O2反應放熱，且斷開l molH-H、lmolO=O、lmolO-H鍵需吸收的能量分別為Ql、Q2、Q3kJ．由此可以推知下列關系正確的是C（填編號）
A．Ql＞Q3        B．Q2＞Q3        C．2Ql+Q2＜2Q3
D．2Ql+Q2＜4Q3 E．Ql+Q2＞Q3     F．Ql+Q2＜Q3
（4）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置．如圖所示為電池示意圖，該電池電極表面均勻地鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定．
①該電池負極反應式為2H2+4OH--4e-=4H2O或H2+2OH--2e-=2H2O．
該電池工作時，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷地提供電能，因此大量安全儲氫是關鍵技術之一．金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2LiH
Ⅱ．LiH+H2O=LiOH+H2↑
②反應Ⅱ中的氧化劑是H2O．
③LiH與H2O反應放出的H2用作電池燃料，若Li吸收l0mol H2且能量的轉(zhuǎn)化率為80%，則該電池導線中通過電子的物質(zhì)的量為32mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學與環(huán)境密切相關，下列有關說法正確的是（　　）
A．霧霾是一種自然現(xiàn)象，對人體健康影響不大
B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物
C．大氣中SO2含量的增加會導致溫室效應加劇
D．酸雨是pH小于7的雨水

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